3．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．鐵銅原電池（稀硫酸做電解質(zhì)）放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+

分析 A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
B．酸性高錳酸鉀能夠?qū)㈦p氧水氧化成氧氣；
C．三種的物質(zhì)的量相等，氫氧化鋇優(yōu)先與HCl發(fā)生反應(yīng)，剩余的氫氧化鋇與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D．原電池中鐵失去2個(gè)電子生成亞鐵離子．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O，故A正確；
B．酸性介質(zhì)中，KMnO4將H2O2氧化成氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HC1溶液混合，HCl優(yōu)先反應(yīng)，然后剩余的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：OH-+H+═H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．鐵銅原電池（稀硫酸做電解質(zhì)）放電時(shí)的負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子，正確的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．將氨氣通入鹽酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得
在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與
3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減少     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢   C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加        D．c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小    E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（5）甲醇對水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co2+放電變?yōu)镃o3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．美國研究人員在《科學(xué)》雜志上發(fā)表論文稱，他們開發(fā)出了一直新的固體氧化物燃料電池，在用碳?xì)浠衔?異辛烷作燃料時(shí)，能源轉(zhuǎn)化效率達(dá)50%，電解質(zhì)為熔融的氧化物，能傳導(dǎo)O2-，這種新型燃料電池經(jīng)過更多試驗(yàn)后，能廣泛應(yīng)用于汽車、飛機(jī)等，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　　）
A．該電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C8H18+25O2--50e-═8CO2↑+9H2O
C．電解質(zhì)的作用是傳遞電子
D．電池中陰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．N2和O2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氣體B，反應(yīng)掉N2體積是反應(yīng)掉O2體積的兩倍（同溫同壓）．則B分子的組成是（　�。�
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH由大到小的順序是（　�。�
A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4
B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl
C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa
D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
B．Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be
C．已知：
共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384 kJ•mol-1
D．固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物除銅粉外，尚有少量鐵粉，那么在濾液中（　�。�
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．只有Fe2+，沒有Fe3+和Cu2+
C．可能有Fe3+，可能有Cu2+D．肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)溶液的紅色突然消失．
（1）知識(shí)儲(chǔ)備：將氯氣通入水中的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）探究“溶液的紅色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變成無色；
b．是氯水中的HClO的強(qiáng)氧化性將酚酞氧化而褪色．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過量，若現(xiàn)象為紅色重新出現(xiàn)，則證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為紅色不再出現(xiàn)，則證明“猜想b”正確．

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