一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同．將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），求混合氣體中的烷烴和烯烴及它們的體積比為多少？
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：
分析：1體積的這兩種氣體的混合物在氧氣中完全燃燒，生成2體積的二氧化碳和2.4體積的水蒸氣，則平均碳原子數(shù)為：
2
1
=2，平均氫原子數(shù)為：
2.4
1
=4.8；二者分子中碳原子數(shù)相等，則都含有2個(gè)碳原子，應(yīng)該為乙烷和乙烯的混合物；設(shè)乙烷的體積為x，乙烯的體積為y，根據(jù)混合物中平均氫原子數(shù)列式計(jì)算出x：y即可．
解答： 解：相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，1體積的這兩種氣體的混合物在氧氣中完全燃燒，生成2體積的二氧化碳和2.4體積的水蒸氣，混合氣體的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比為：1：2，則混合氣體中平均碳原子數(shù)為：
2
1
=2，
混合物體積與水的物質(zhì)的量之比為：1：4.8，則混合物中平均氫原子數(shù)為：
2.4
1
=4.8，
由于烯烴和烷烴分子中的碳原子數(shù)相等，則混合物為乙烷和乙烯，
設(shè)乙烷的體積為x，乙烯的體積為y，
混合物中平均氫原子數(shù)為：
6x+4y
x+y
=4.8，
解得：x：y=2：3，
答：混合氣體為乙烷和乙烯，二者的體積之比為2：3．
點(diǎn)評：本題考查烷烴和烯烴的燃燒及相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握混合烴燃燒的計(jì)算方法，明確平均分子式法在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為 1.84g?cm-3的 濃H2SO4來配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②藥匙 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有
 
（填代號）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
mL，依此確定你選用的量筒規(guī)格是
 
mL．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻至室溫，隨后全部轉(zhuǎn)移到
 
mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒
 
．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水
 
燒杯內(nèi)壁2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處時(shí)，改用
 
滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有
 
（填代號）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有相對分子質(zhì)量為58的幾種有機(jī)物，試寫出符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）若該有機(jī)物為烴，則可能的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)大小為：
 
（用習(xí)慣名稱表示）．
（2）若該有機(jī)物是一種飽和一元醛，則其和新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：
 
．
（3）若該有機(jī)物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機(jī)物和足量氫氣反應(yīng)的方程式為：
 
．
（4）若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機(jī)物和鈉反應(yīng)的方程式是：
 
．（注羥基連在雙鍵碳上的有機(jī)物極不穩(wěn)定）
（5）若該有機(jī)物不能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化，但可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則生成物的名稱為
 
（系統(tǒng)命名）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把一小塊剛切開的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在橫線上寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①金屬鈉表面逐漸變暗
 
；
②過一段時(shí)間以后變白且逐漸變潮濕
 
；
③又過一段時(shí)間逐漸變成白色粉末
 
．
（2）按不同的分類方法，下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
1、NaCl   KCl     NaClO     BaCl2
 
．
2、HClO3  KClO3   Cl2        NaClO3
 
．
3、H3PO4  H4SiO4   HCl       H2SO4
 
．
4、空氣    N2      HCl氣體  CuSO4?5H2O
 
．
5、銅      金       汞          鈉
 
．
6、NaOH   Ba（OH）2   KOH   Cu（OH）2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有
 
．
a、天平    b、燒杯    c、錐形瓶   d、500 mL容量瓶   e、250 mL容量瓶 f、膠頭滴管   g、移液管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E分別為Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五種溶液中的一種．現(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“-”表示無現(xiàn)象）據(jù)此可判斷C是（　　）
ABCDE
C↓↓-↑-
B↓-↓--
A、HCl
B、Ca（HCO3）2
C、Na2CO3
D、Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應(yīng)呈黃色．在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2．在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是
 
，C是
 
，D是
 
．
（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是
 
．
（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）F與G的水溶液的反應(yīng)生成I和D的離子方程式是
 
．
（5）向H溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛．
（1）已知：某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
請寫出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學(xué)方程式
 

（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式
 
；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-dJ?mol-1（d＞0）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)甲乙丙
初始投料2molH2、1molCO1mol CH3OH4molH2、2molCO
平衡時(shí)n（CH3OH ）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
．
②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=dC．α3＜α1   D．P3＞2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡，從開始到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請?jiān)谟覉D中畫出第5min 到新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（一元酸）來制備CO．已知25℃時(shí)，0．l mol/L甲酸（ HCOOH）溶液和0．l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是
 
（填寫溶液序號）．關(guān)于0．l mo1/L HCOOH溶液和0．l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是
 
．
a．c（HCOOˉ）＞c（HCOOH）＞c（Na+）＞c（H+）
b．c（HCOOˉ）+c（HCOOH）=0.2mo1/L
c．c（HCOOˉ）+2c（OHˉ）=c（HCOOH）+2c（H+）
d．c（HCOOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè) 和一個(gè)-Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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