【題目】下表各選項中,不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是(

A

B

C

D

Y

FeCl3

Fe2O3

CuCl2

CO2

W

CuCl2

Al2O3

FeCl2

MgO

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.FeCl3制得CuCl2,可以利用2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2制取,不能通過置換反應(yīng)制取,故A選;B. Fe2O3制得Al2O3,可以利用Fe2O32Al 2FeAl2O3制取,該反應(yīng)為置換反應(yīng),故B不選;C. CuCl2制得FeCl2,可以利用CuCl2Fe=FeCl2Cu制取,該反應(yīng)為置換反應(yīng),故C不選;D. CO2制得MgO,可以利用2MgCO2 2MgOC制取,該反應(yīng)為置換反應(yīng),故D不選;答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學(xué)反應(yīng),不符合綠色化學(xué)概念的是

A. 吸收硫酸工業(yè)尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 吸收硝酸工業(yè)尾氣:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. CuSO4

D. CuSO4 CuO+H2SO4()=CuSO4+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型凈水劑鐵酸鈉(Na2FeO4)中,鐵元素的化合價是(

A.2B.3C.5D.6

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【題目】H離子可以跟NH3反應(yīng):H + NH3 = NH2 + H2,根據(jù)該反應(yīng)事實,正確結(jié)論是

A. NH3具有還原性 B. H是很強的氧化劑

C. H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 , 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下:Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時,Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(

A.3:3:2
B.3:2:1
C.1:1:1
D.3:2:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)如圖所示有機化合物的性質(zhì)說法不正確的是(

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B.1 mol 該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
C.既能催化加氫,又能使酸性KMnO4溶液褪色
D.既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL 4mol·L﹣1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示.當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Al)=___________mol

(2)0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_____________mL。

(4)沉淀質(zhì)量m 減小的階段,反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有

B. 干燥氯氣與濕潤氯氣漂白性的對比實驗證明,氯水中具有漂白性的微粒是

C. 向氯水中加入粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有

D. 溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行,其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為( 。
A.△H<0,△S>0
B.△H<0,△S<0
C.△H>0,△S>0
D.△H>0,△S<0

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