Question

（l）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；⑧碳酸氫銨；④硫酸氧銨；⑤硫酸銨5種溶液中c（NH₄⁺）的大小順序是

 

，溶液pH的大小順序是

 

．
（2）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9..CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為 2×10^-4mol?L^-1，則生成沉淀所需CaCl₂ 溶液的最小濃度為

 

（3）己知：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2mol^-1
BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1
則反應(yīng) C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H₃=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度最小，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，根據(jù)離子水解程度結(jié)合化學(xué)式確定銨根離子濃度大�。�
一水合氨是弱堿，溶液呈堿性，硫酸氫銨溶液為強(qiáng)酸性溶液，pH最小，再結(jié)合銨根離子水解程度確定溶液pH大�。�；
（2）Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO₃^2-）=1×10^-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO₃^2-）?c（Ca²⁺）計算沉淀時混合溶液中c（Ca²⁺），原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度最小，硫酸銨中銨根離子個數(shù)是2，所以硫酸銨中銨根離子濃度最大，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，所以氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨中銨根離子濃度大小順序是④＞②＞③，則相同濃度的這幾種溶液中c（NH₄⁺）的由大到小順序是⑤＞④＞②＞③＞①；
一水合氨是弱堿，溶液呈堿性，溶液堿性最強(qiáng)；硫酸氫銨溶液為強(qiáng)酸性溶液，pH最小，
碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，硫酸銨中銨根離子水解個數(shù)大于氯化銨，所以相同濃度的這幾種溶液中
溶液pH的由大到小順序是①＞③＞②＞⑤＞④，
故答案為：⑤＞④＞②＞③＞①；①＞③＞②＞⑤＞④；
（2）Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO₃^2-）=

1

2

×2×10^-4mol/L=1×10^-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO₃^2-）?c（Ca²⁺）=2.8×10^-9可知，c（Ca²⁺）=

2.8×10-9

1×10-4

mol/L=2.8×10^-5mol/L，原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍，故原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為2×2.8×10^-5mol/L=5.6×10^-5mol/L，故答案為：5.6×10^-5；
（3）己知：①BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2mol^-1
②BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1
蓋斯定律（①-②）×

1

2

得到，反應(yīng) C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H₃=+172.5KJ/mol，
故答案為：+172.5．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解，溶度積的有關(guān)計算、熱化學(xué)方程式的書寫，明確弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是判斷氯化銨和硫酸銨溶液pH大小，相同濃度的硫酸銨和氯化銨都是強(qiáng)酸弱堿鹽，硫酸銨中銨根離子水解程度小于氯化銨，但硫酸銨中銨根離子水解個數(shù)大于氯化銨，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．