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15．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故A不選；
B．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，且Fe3+為黃色，故B不選；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．酸性溶液中不能大量存在ClO-，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、絡合反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質的電子式：MgCl2； N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求填空：
（1）氮化鈉的電子式是．
（2）氮化鈉與水反應的化學方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（3）氮化鈉與鹽酸反應生成兩種鹽．
（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na+）小于r（N3-）（填“大于”、“小于”或“于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol．下列說法不正確的是（　　）
A．10min內，Z的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1
B．第10min時，X的物質的量濃度為0.8mol•L-1
C．10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min內，X和Y反應放出的熱量為0.2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰B．濃氨水、NaOH固體、濃硫酸
C．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰D．濃NaOH溶液、NH4Cl固體、濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下所采取的分離方法正確的是（　�。�
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來
B．由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離
C．可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體
D．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知熱化學方程式：H2（g）+2ICl（g）═2HCl（g）+I2（g）△H=akJ•mol-1．其反應過程如下：
①H2（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g） （慢）
②H（g）+ICl（g）═HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）═HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）═I2（g）（快）
下列說法不正確的是（　�。�
A．總反應的速率由反應①的速率決定
B．反應④的焓變小于0
C．HClI是上述總反應的催化劑
D．正反應活化能E${\;}_{{a}_{1}}$與逆反應活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差為a kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一種核素可用于考古斷代，Y元素原子中最外層電子數是次外層電子數的三倍，Z元素化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和．下列敘述不正確的是（　�。�
A．簡單氫化物的沸點：Y＞R
B．原子半徑的大小順序：Z＞R＞X＞Y
C．氧化物對應的水化物的酸性：R＞X
D．只含有Y、Z、R三種元素的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．縱觀古今，化學與生活皆有著密切聯系．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣
B．制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色
C．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

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