Question

【題目】已知一定條件下斷裂1mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：HH436kJ；ClCl243kJ；HCl431kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是()。

A. 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應熱ΔH<0

B. H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1

C. 相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相等

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反應熱△H=生成物的鍵能-反應物的鍵能=436kJmol-1+243kJmol-1-2×431kJmol-1=-183kJmol-1，即△H=-183kJ/mol，所以2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應熱△H＞0，故A錯誤；B．因為斷裂H-Cl要吸收431kJ，所以H(g)+Cl(g)=HCl(g)△H=-431kJmol-1，故B錯誤；C．因為焓變與反應條件無關，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相等，故C正確；D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kJmol-1+243kJmol-1-2×431 kJmol-1=-183kJmol-1，熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol，故D錯誤；故選C。