【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA
C. 將含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒數(shù)為NA[假設(shè)所有的FeCl3都轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體]
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1 的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
【答案】B
【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L SO3含有的分子數(shù),A錯(cuò)誤;B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3是0.01mol,其中含有的Na+數(shù)目為0.02NA,B正確;C. 膠體是巨大分子的集合體,因此將含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒數(shù)小于NA[假設(shè)所有的FeCl3都轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體],C錯(cuò)誤;D. 不能確定物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1 的MgCl2溶液的體積,因此不能計(jì)算含有Cl-個(gè)數(shù),D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四組有機(jī)物①C7H8、C3H8O3 ②C3H6、C2H6O ③C2H2、C6H6 ④CH4O、C2H4O3。
(1)各組中的兩種物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是第________組。
(2)各組中的兩種物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量一定,則完全燃燒時(shí)生成水和CO2的質(zhì)量均不變的是第________組,符合此條件的有機(jī)物之間存在的關(guān)系為_____________________________________。
(3)各組中的兩種物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量一定,則完全燃燒時(shí),僅生成水的質(zhì)量不變的是第________組。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(8 分)將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有 100 mL 某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。
(1)容器中剩有m g的鐵粉,收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止,該氣體遇空氣變成紅棕色。此時(shí)容器中有鐵粉n g。
①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
②(m-n)的值為 (精確到0.1 g)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 ( )
A. 滴入甲基橙顯紅色的溶液中: Na+、NO3-、I-、SO42-
B. 水電離出的c(H+) =10-12mol/L中:K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
C. c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:K+、ClO-、S2-、Cl-
D. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物,經(jīng)測(cè)定其蒸汽是相同條件下氫氣密度的30倍。取該有機(jī)物樣品0.90 g,在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重0.54 g和1.32 g。試求該有機(jī)物的分子式。_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是( )
A. 上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2
B. 通入SO2時(shí),SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑
C. 通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
D. 滴加KI溶液時(shí),轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)生成1 mol白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液w L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L為
A. (2b-4a)/w B. (b-a)/w
C. (2b-2a)/w D. (b-2a)/w
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱“工業(yè)鹽”,其外觀與食鹽相似,有咸味,有毒,可用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI,具有強(qiáng)酸性)發(fā)生如下反應(yīng):4HI+2NaNO2===2NaI+I(xiàn)2+2NO↑+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí),不可以服用氫碘酸解毒
B. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉,I-不可能轉(zhuǎn)化為I2
D. 當(dāng)有2molHI被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
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