Question

如表列出了A～R九種元素在周期表的位置，請用化學(xué)用語填空：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式

 

．用電子式表示A單質(zhì)與G單質(zhì)反應(yīng)的過程

 

．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是

 

 （填化學(xué)式），H、I、G三種元素氫化物中，最穩(wěn)定的是

 

（填化學(xué)式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為

 

．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

，它位于元素周期表中第

 

周期第

 

族．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、H為Si、R為氮、F為氧、I為硫、G為Cl．
（1）R單質(zhì)為氮氣，分子中N原子之間形成3對共用電子對；A單質(zhì)與G單質(zhì)反應(yīng)生成NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成過程；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（5）上述元素中X的原子核里有14個中子，X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，可推知X為Al，而2.7gX在氧氣里燃燒時，參加反應(yīng)氧氣為2.4g，據(jù)此解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、H為Si、R為氮、F為氧、I為硫、G為Cl．
（1）R單質(zhì)為氮氣，分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為：；
A單質(zhì)與G單質(zhì)反應(yīng)生成NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性Cl＞P＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定，故答案為：NaOH；HCl；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）上述元素中X的原子核里有14個中子，X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，可推知X為Al，而2.7gX在氧氣里燃燒時，參加反應(yīng)氧氣為2.4g，Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，位于第三周期ⅢA族，故答案為：；三；ⅢA．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期表的整體把握，掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．