將mg氯化鈉溶于1.8L水中，恰使鈉離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則m是多少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：m（NaCl）=
m
58.5
mol，n（H2O）=
1800g
18g/mol
=100mol，結(jié)合粒子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算．
解答： 解：m（NaCl）=
m
58.5
mol，n（H2O）=
1800g
18g/mol
=100mol，鈉離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，因粒子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，
則n（NaCl）=1mol，
m（NaCl）=58.5g，
答：m是58.5．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B、石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
C、“鹽鹵點(diǎn)豆腐”利用了膠體的性質(zhì)
D、CO2、NO2、SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，放出的氫氣一樣多，則下列判斷正確的是（　�。�
A、整個反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸
B、反應(yīng)所需時間：醋酸＞鹽酸
C、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸＜醋酸
D、開始反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置．它放電時起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時電解池的作用，將電能轉(zhuǎn) 變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來．某蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：
Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，關(guān)于此蓄電池下列說法中，錯誤的是（　�。�
①放電時，NiO2為正極；②充電時，陽極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；③放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極方向移動；④充電時，Ni（OH）2的反應(yīng)式為：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+；⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中．
A、③B、②C、②和④D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一個氧化還原反應(yīng)體系．
（1）已知反應(yīng)中有水生成，則反應(yīng)物分別是
 
和
 
（填化學(xué)式），當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時，化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是
 
．
（2）反應(yīng)過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）當(dāng)反應(yīng)體系中Cl2的體積是224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）寫出G→H的化學(xué)方程式為
 
；此反應(yīng)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，實(shí)驗(yàn)室在演示該實(shí)驗(yàn)時，在裝置中加入G、C混合物后，引發(fā)此反應(yīng)的操作是
 
；
（2）化合物Ⅰ的電子式為
 
，
（3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）在氬氣的保護(hù)下，將一定計(jì)量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E17C12，該材料吸氫的反應(yīng)方程式為E17C12+17H2═17EH2+12C
①熔煉制備貯氫材料E17C12時通入氬氣的目的是
 
．
②1mol E17C12完全吸氫后，將得到的產(chǎn)物與足量的鹽酸完全反應(yīng)．釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容時，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），如圖所示．

（1）曲線
 
（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）
 
，v（逆）
 
（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol?（L?min）-1，乙中v（N2O4）=0.2mol?（L?min）-1，則
 
容器中反應(yīng)更快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，請參照①～⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="rb3553x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填離子符號）；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上，用②的單質(zhì)在電爐中還原⑦的氧化物得到含有少量雜質(zhì)的單質(zhì)⑦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑦的最高價氧化物的化學(xué)性質(zhì)不活潑．它是一種酸性氧化物，能與①④⑤組成物質(zhì)的溶液緩慢反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
 
（填序號）．
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．比較這兩種元素最高價氧化物的水化物的堿性
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）
序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2 Cl-
②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
③KClO3濃鹽酸Cl2 
A、表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B、表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C、表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D、氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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