9．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．HClO光照分解生成HCl和氧氣；
B．氯水中含HCl，與碳酸鈉反應；
C．氯水與NaBr反應生成NaCl和溴；
D．濃硫酸稀釋放出大量的熱，濃鹽酸易揮發(fā)．

解答 解：A．HClO光照分解生成HCl和氧氣，圖中裝置可生成氧氣，故A不選；
B．氯水中含HCl，與碳酸鈉反應，圖中裝置可生成二氧化碳氣體，故B不選；
C．氯水與NaBr反應生成NaCl和溴，常溫下溴為液體，不能觀察到氣體生成，故C選；
D．濃硫酸稀釋放出大量的熱，濃鹽酸易揮發(fā)，圖中裝置可觀察到HCl氣體的逸出，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）實驗室用MnO2和濃鹽酸在共同加熱的方法制取氯氣，該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應屬于氧化還原反應，其中MnO2是氧化劑．
（2）氯氣有毒，需要用NaOH（填化學式）溶液進行尾氣處理，反應的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在恒溫、恒容下發(fā)生反應：A（s）+B（g）=C（g）+D（g）△H＜0．則下列判斷正確的是（　　）
A．向該容器中加入少量A，反應速率增大
B．向該容器中充入氬氣，反應速率增大
C．將粉末狀A代替塊狀A能加快反應
D．該反應為放熱反應，無需加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），2min在某溫度下達到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$．請計算（寫出計算過程）：
（1）2min內(nèi)N2的平均速率；
（2）該條件下此反應的平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H 2O（g）?CO2（g）+H 2（g）；CO 2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO 2）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B．在T 2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有V 正＜V 逆
C．反應CO（g）+H 2O（g）?CO 2（g）+H 2（g） 的△H＞0
D．若T 1、T 2時的平衡常數(shù)分別為K 1、K 2，則K 1＜K 2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下變化明顯吸熱的是（　　）
A．鹽酸與NaOH溶液混合B．固體NaCl加入水中
C．固體NH4Cl加入水中D．固體CaO加入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料、有劇毒，一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列問題：

（1）氰化物中碳的化合價為+2；用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是．
（3）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】制備Na2S2O3，其實驗室裝置如下：
①b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸；c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3、Na2SO4．
②實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填化學式）的注射器，再關閉K2打開K1，以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
③滴定時1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用酸式滴定管（填儀器名稱）盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是出現(xiàn)淺（黃）色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失．
④處理后的廢水是否達到排放標準：否（填“是”或“否”），其依據(jù)是消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準．（用實驗數(shù)據(jù)說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B．NaOH溶液吸收工業(yè)制硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
C．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．KIO3溶液氧化KI的酸性溶液：IO3-+5I-+3H2O═3I2↓+6OH-

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