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12．下列物質中所含的雜質（括號中是雜質），使用NaOH溶液不能除去的是（　�。�
A．MgO固體（Al2O3）B．Na2CO3溶液（NaHCO3）
C．MgCl2溶液（AlCl3）D．

分析 A．氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能；
B．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉；
C．二者均與NaOH反應；
D．溴與NaOH反應后，與溴苯分層．

解答 解：A．氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能，則使用NaOH溶液、過濾可除雜，故A正確；
B．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉，則使用NaOH溶液可除雜，故B正確；
C．二者均與NaOH反應，則使用NaOH溶液不能除雜，故C錯誤；
D．溴與NaOH反應后，與溴苯分層，則使用NaOH溶液、分液可分離，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答本題的關鍵，側重分析與應用的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL1.5mol/L鹽酸，①將前者滴加入后者，②將后者滴加入前者．不合理的描述是（　�。�
A．都有氣體產生B．最終產生的氣體體積相同
C．①中一開始就產生氣體D．②中一開始不產生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中含有大量的 K+、Cl-及 X與 Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入 W試劑，根據實驗現(xiàn)象得到的關于X、Y
離子的推斷能成立的是（　�。�
W試劑實驗現(xiàn)象X、Y離子的推測
AKI-淀粉溶液溶液變藍Fe3+、SO42-
B用pH試紙檢測pH=7（常溫）CH3COO-、Na+
C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32-、NH4+
D過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3+、Mg2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數(shù)為NA
B．1 mol Fe與1mol Cl2充分反應，電子轉移數(shù)為3NA
C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．《本草經集注》中記載了區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是運用了硝石的（　�。�
A．焰色反應B．氧化性C．還原性D．不穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（　�。�
A．質量B．密度C．碳原子數(shù)D．原子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、Cl-、K+等等六種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：
實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體逸出；
實驗2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
實驗3：向實驗1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成．
根據上面的操作和現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是（　　）
A．產生的無色氣體中一定有CO2，可能有SO2
B．溶液中一定存在Br-、CO32，不存在Al3+、SO32-
C．溶液中一定存在K+，可能存在Al3+、Cl-
D．溶液變橙色時發(fā)生反應的離子方程式為Br-+Cl2=Br2+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．食用醬油中的“氯丙醇”是多種氯代丙醇的總稱．其中，二氯丙醇（不含主 結構）共有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據上述已知數(shù)據，回答下列問題：
（1）三種酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由強到弱的順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN
（2）等物質的量的三種算的正鹽（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的順序是Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（3）常溫下，體積為10ml pH=2的CH3COOH溶液與HCN溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用電離方程式表示NaCN溶液顯堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液中離子濃度由大到小的關系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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