分析 (1)依據(jù)鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣解答;
(2)KSCN溶液溶液變紅色,說明有三價鐵離子;溶液未變紅色,說明無三價鐵離子;
(3)鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成二價鐵離子;
(4)白色沉淀為氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵具有還原性,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵.
解答 解:(1)鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣,裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣,反應方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;
故答案為:提供水蒸氣; 3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;
(2)KSCN溶液溶液變紅色,說明有三價鐵離子,說明硬質(zhì)試管中固體一定有Fe3O4,可能有Fe;KSCN溶液未變紅色,說明無三價鐵離子,一定有Fe3O4和Fe,
故答案為:一定有Fe3O4,可能有Fe;Fe3O4和Fe;
(3)鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成三價鐵離子離子方程式,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,
故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(4)白色沉淀為氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵具有還原性,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,反應的方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
點評 本題以鐵與水的反應考查氧化還原反應,明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應中元素的化合價變化,掌握鐵和水蒸氣反應的原理和產(chǎn)物的檢驗是解答的關鍵,注意不同價態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電子云中的每個小黑點代表一個電子 | |
B. | σ鍵采用“肩并肩”的重疊方式 | |
C. | 含有配位鍵的化合物就叫配合物 | |
D. | 血紅素、葉綠素、維生素B12都是配合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2F2+2H2O═4HF+O2 | B. | Cl2+H2O═HClO+HCl | ||
C. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | D. | CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉與水反應:2O22-+2H2O═O2↑+4OH- | |
B. | 向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O | |
C. | 向明礬[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
D. | 次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應 | |
B. | 在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3 | |
C. | c點溶液中溶質(zhì)只有NaCl | |
D. | 在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 | |
B. | 直徑介于1-100nm之間的微粒稱為膠體 | |
C. | 膠體粒子很小,可以透過半透膜 | |
D. | 雞蛋清和豆?jié){都屬于膠體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | O2-1s22s22p4 | B. | Ca 3d2 | ||
C. | Fe 3d54s3 | D. | Si 1s22s22p63s23p2 |
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