標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.92g/cm3的氨水．試：（本題中水的密度以1.00g/cm3計，計算值精確到0.01）
（1）該氨水的質量百分比濃度是多少？
（2）標準狀況下3.36升的氨氣溶于多少毫升水可制得上述氨水？
考點：物質的量濃度的相關計算,溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算
專題：計算題
分析：（1）假設溶液體積為1.00L，根據(jù)n（NH3）=c（NH3）×V，求出1L溶液中所含氨氣的物質的量及質量，結合w=
m質
m液
計算；
（2）結合n=
V
Vm
、c=
n
m
ρ
計算．
解答： 解：（1）假設溶液體積為1.00L，n（NH3）=1L×12mol/L=12mol，其質量為12mol×17g/mol=204g，
溶液的質量為1L×1000mL/L×0.92g/mL=920g，
則該氨水的質量百分比濃度是
204g
920g
×100%=22.18%，
答：氨水的質量百分比濃度是22.18%；
（2）標準狀況下3.36升的氨氣，物質的量為
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，
設溶于x毫升水可制得上述氨水，則
0.15mol
(0.15mol×17g/mol+xmL×1g/mL)
0.92g/mL
×10-3L
=12mol/L，
解得x=8.95mL，
答：標準狀況下3.36升的氨氣溶于8.95毫升水可制得上述氨水．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握濃度、物質的量及質量分數(shù)的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、1molNH4+和1molOH-所含電子數(shù)均為10NA
B、14gC2H4和14gC3H6 所含原子數(shù)均為3NA
C、1L l mol/LH2SO4溶液與Zn反應生成22.4L
D、標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在a．b兩支試管中，分別裝上質量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中：
（1）分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸．則?a．b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是
 
；不同點是
 
?反應完畢后生成氣體的總體積是a
 
b．
（2）分別加入相同pH、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸時，兩支試管中的反應速率在反應剛開始時是a
 
b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），當兩種酸都反應完畢后生成氣體的體積是a
 
b．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）
 
．
（2）滴定管讀數(shù)應注意
 
．
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（4）操作D中液面應調整到
 
，尖嘴部分應
 
．
（5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH 約為
 
，終點時顏色變化是
 
．
（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質：a．NaCl晶體；b．液態(tài)SO2；c．液態(tài)醋酸；d．銅；e．固體BaSO4；f．純蔗糖（C12H22O11）；g．酒精（C2H5OH）；h．熔融的NaNO3；i、氨水，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質能導電的是
 
；
（2）以上物質屬于電解質的是
 
；
（3）以上物質屬于非電解質的是
 
；
（4）以上物質屬于強電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.002mol/L  NaCl和0.002mol/LAgNO3溶液等體積混合，則溶液中
 
（填“有”或“沒有”）沉淀生成． （已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
（1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣
①寫出實驗室制氯氣的離子反應方程式
 
．
②制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為
 
（填儀器接口的字母編號）．
③該實驗還存在不足之處，應如何改進？
 
．
（2）某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
①提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質是FeCl3；假設②：
 
；假設③：
 
．
②設計實驗方案：
取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空．
實驗方法實驗現(xiàn)象結論
在溶液中加
KSCN溶液
 
固體物質中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		KMnO4溶液紫色
不褪色		固體物質中不含
 
由此得出結論：假設
 
 成立（填序號①②③）．
（3）為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結論均正確的是
 
（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需
 
．
（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，部分實驗裝置如下：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑是
 
，
表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液
 
．
②實驗結束時，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是
 
；若兩種溶質的物質的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為
 
．
③假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗．請完成下表．
已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2．
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計，燒杯、試管、膠頭滴管．
序號實驗操作預期現(xiàn)象結論
Ⅰ取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，然后滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．
 
樣品含NaCl
Ⅱ另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，
 
．		有白色沉淀生成，上層清液pH＞10.2樣品含NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO4均有剩余，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關系是：
 
＜（填實驗序號）．
（2）研究發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖2所示發(fā)生變化，t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑，②
 
．
（3）若實驗①在4min末收集了4.48mL CO2（標準狀況），則4min末c（MnO4-）=mol?L-1
 
（假設溶液混合后體積為50mL）．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定
 
來比較化學反應速率．

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同步練習冊答案