常溫下,Va L pH=2的鹽酸與Vb L pH=12的氨水混合,若所得溶液顯酸性,下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.Va 一定等于 Vb
B.Va 大于或等于 Vb
C.混合溶液中離子濃度一定滿足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.混合溶液中離子濃度一定滿足:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
【答案】分析:常溫下,VaLpH=2的鹽酸與VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液顯酸性,有兩種情況:①二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl,NH4Cl水解呈酸性,②鹽酸過量;注意一水合氨為弱電解質(zhì),氨水濃度大于鹽酸濃度.
解答:解:兩種溶液中c(H+)=c(OH-)=0.01mol/L,一水合氨為弱電解質(zhì),故c(NH3?H2O)>c(HCl),
若Va=Vb,則氨水一定過量較多,溶液呈堿性,或Va略大于Vb,則溶液仍呈堿性,故A、B錯(cuò)誤;
若鹽酸過量很多,則反應(yīng)后的溶液中c(H+)>c(NH4+),故C錯(cuò)誤;
任何溶液都滿足電荷守恒,則有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題,題目難度中等,本題注意兩點(diǎn):①混合后溶液呈酸性,②一水合氨為弱電解質(zhì).
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B.pH=1的稀硫酸中含有的H+ 數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D.常溫下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH離子數(shù)為0.2NA

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常溫下,Va L pH=2的鹽酸與Vb L pH=12的氨水混合,若所得溶液顯酸性,下列有關(guān)判斷正確的是( �。�
A.Va 一定等于 Vb
B.Va 大于或等于 Vb
C.混合溶液中離子濃度一定滿足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.混合溶液中離子濃度一定滿足:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-

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