1．將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀釋到100mL．求：
（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量；
（2）稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=cV，結(jié)合溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．

解答 解：將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{4g}{40g/mol}}{0.25L}$=0.4mol/L，
（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量：0.4mol/L×0.01L×40g/mol=0.16g；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液的濃度 C1V1=C2V2 即 0.4mol/L×0.01L=C2×0.1L C2=0.04mol/L；
答：（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為0.16g （2）稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度基本概念及計(jì)算公式，熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如表是短周期的一部分，Y原子的核電荷數(shù)是X的2倍，下列關(guān)于這四種元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
  X 
 M YZ 
A．氫化物沸點(diǎn)最高的是H2XB．M4的摩爾質(zhì)量為124
C．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是ZD．X、Y兩種元素，化合價(jià)都可以顯-1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì)．首先他們通過(guò)Na、K原子結(jié)構(gòu)示意圖及查找有關(guān)資料，知道Na、K屬于同一類(lèi)物質(zhì)，且知K燃燒生成KO2．請(qǐng)完成下列內(nèi)容：
（1）觀察鉀的切面．硬度：不大，顏色：銀白色，狀態(tài)固體．
（2）預(yù)測(cè)鉀的性質(zhì)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①在空氣中緩慢氧化：4K+O2═2K2O；
②點(diǎn)燃劇烈燃燒：K+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$KO2；
③與水劇烈反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知向0.005mol/LFeCl3中加入0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色．在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡
Fe3++3SCN-（無(wú)色）?Fe（SCN）3（紅色）
下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液，溶液顏色會(huì)加深，因?yàn)镺H-與Fe3+生成了紅褐色沉淀
B．向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液，溶液顏色會(huì)變淺，因?yàn)镺H-與Fe3+生成了紅褐色沉淀，使Fe3+的濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（SCN）3的濃度減小
C．向上述溶液中滴加幾滴1 mol/L KSCN溶液，溶液顏色會(huì)加深，因?yàn)镾CN-的濃度增大，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致導(dǎo)致Fe（SCN）3的濃度增大
D．向上述溶液中分別滴加NaOH溶液和KSCN溶液過(guò)程中，Na+、K+的濃度大小對(duì)平衡體系沒(méi)有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有（　�。�
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抺布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏原因，并打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng)
D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱氧化銅，再通入氫氣
E．可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．稀鹽酸與小蘇打溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．雞蛋殼溶于食醋：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫(xiě)出MOH的電離方程式：MOH?M++OH-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測(cè)得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H2A）＞c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說(shuō)明HA-的水解程度大于其電離程度（用文字解釋?zhuān)?br />（4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如圖處理：

綠礬為FeSO4•7H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其可能有的性質(zhì)為（　�。�
A．該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)B．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)D．該物質(zhì)極易溶于水和有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，收集氯氣常采用向上排空氣法收集或用排飽和食鹽水的方法．

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同步練習(xí)冊(cè)答案