某容器中含有22.4 L O2，下列敘述一定正確的是

    A. 氣體質(zhì)量為32g               B. 約含有6.02×1023個O2分子

    C. 氣體的物質(zhì)的量為1mol       D. 紅熱的鐵絲可在其中劇烈燃燒

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：北京市海淀區(qū)2012屆高三5月查漏補缺化學試題 題型：022

下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

Ⅰ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)．

(1)若E為氧化物，則A的化學式為________，A與水反應的化學方程式________，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________．

①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為________，用電子式表示C的形成過程：________．

②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為________．

(2)若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是________，B含有的化學鍵類型為________，C與X反應的離子方程式為________．

(3)若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應的化學方程式為________．t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝1，D的轉化率為________．

Ⅱ．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具

(1)列舉一條能夠說明⑤的非金屬性強于④的事實：________，

從原子結構的角度解釋⑤的非金屬性強于④的原因：________．

(2)As在元素周期表中的位置：________．

(3)As的原子結構示意圖為________，其氫化物的化學式為________．

(4)Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，生成H3AsO4，當消耗1 mol氧化劑時，電子轉移了2 mol，該反應的化學方程式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是

A.標準狀況下，22.4 L CO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.1 mol鐵絲在1 mol Cl2中充分燃燒時轉移的電子數(shù)為3NA

C.向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，在高溫和催化條件下充分反應后容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的K2CO3溶液與K2SO4溶液中離子總數(shù)相等

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