海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是( )

A. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全 B. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇

C. 步驟④的操作是過濾 D. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（ ）

A．除去乙烷中含有的乙烯：將氣體通入溴水中，洗氣

B．檢驗(yàn)蔗糖是否水【解析】
取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5 min，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入濃硫酸和乙醇，加熱

D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，與足量鋅反應(yīng)放出等體積H2所需時(shí)間的長(zhǎng)短順序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。

（2）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：

①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)。

②95℃時(shí)水的離子積KW＝___________________。

③25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

④95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是(　 )

A. 加水

B. 增加同濃度FeSO4的用量

C. 向溶液中滴加稀硫酸

D. 加入少量KMnO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知下列十種物質(zhì)：(l) H2O (2) Cu (3) NO (4) Fe2O3 (5)稀硫酸(6)氫氧化鋇(7)飽和FeCl3溶液(8)氨水(9)稀硝酸(10)硫酸鋁，根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：

(1)屬于純凈物的是________（填序號(hào)），屬于電解質(zhì)的是________（填序號(hào)）。

(2)上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有_____（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)實(shí)驗(yàn)室配制245mL 0.5mol/L的硫酸鋁溶液，需要稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g，從配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO42-的數(shù)目為_______（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有xmolH+，則此時(shí)溶液中合NO3-的物質(zhì)的量為( )

A. xmol B. (x+0.1) mol C. 2xmol D. 0.1xmol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置適合于( )

A. 用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2 B. 用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2

C. 用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2 D. 用NH4Cl和Ca (OH)2反應(yīng)制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為回收利用廢釩催化劑(含有V205、V0S04及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)常溫時(shí)在水中的溶解性如下：

回答下列問題：

（1）廢釩催化劑，粉碎的目的是 ，V0S04溶液水解顯酸性，離子方程式為

（2）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在紙漏斗中加入鋁熱劑后，再

（3）為了提高釩的浸出率，反應(yīng)①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的V0S04，與水浸液合并，再通過反應(yīng)②用KClO3氧化,使+4價(jià)的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反應(yīng)①的離子方程式為

（4）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）已知常溫下NH4VO3的溶解度為0.468g/100g水，則NH4VO3的溶度積常數(shù)約為 (已知V的相對(duì)原子質(zhì)量為51)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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