【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標準狀況下所占的體積約為8.96 L;卮鹣铝袉栴}:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:_______________________。
(2)混合氣體中碳原子的個數(shù):____________________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(3)將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中。
①氣球中收集到的氣體的相對分子質(zhì)量:________________;
②標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為____________;
③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_______________________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
【答案】 36 g·mol-1 0.4NA 28 4.48 L 2.8NA
【解析】試題分析:本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算。
(1)n(混合氣體)==0.4mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=36g/mol。
(2)1個CO、CO2中都含1個碳原子,則混合氣體中碳原子物質(zhì)的量為0.4mol,碳原子數(shù)為0.4NA。
(3)氣體通過NaOH溶液時CO2被吸收,通過濃硫酸時H2O(g)被吸收,最后收集在氣球中的氣體為CO。
①收集在氣球中的氣體為CO,CO的相對分子質(zhì)量為28。
②根據(jù)題意可列式:n(CO)+n(CO2)=0.4mol,28g/mol n(CO)+44g/moln(CO2)=14.4g,解得n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.2mol;標準狀況下氣球中收集到的CO的體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L。
③1個CO分子中含14個電子,則氣球中收集到的CO氣體所含電子物質(zhì)的量為0.2mol14=2.8mol,電子數(shù)為2.8NA。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2.
實驗操作和現(xiàn)象如下表:
實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗1 | 按上圖所示加熱MnO2與FeCl3·6H2O 混合物 | ①試管A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧 ②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 ③試管B中溶液變藍 |
實驗2 | 把A中的混合物換為FeC13·6H2O, B中溶液換為KSCN溶液,加熱。 | A中部分固體溶解,產(chǎn)生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅 |
回答下列問題:
(l)上述實驗中的白霧是_______;試管A管口向上傾斜的原因是_________
(2)實驗2說明黃色氣體中含有FeCl3,寫出FeCl3使KI-淀粉溶液變藍的離子方程式:___
(3)為進一步確認黃色氣體中含有Cl2,該學習小組對實驗1提出兩種改進方案:
方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C,結果B中溶液仍變?yōu)樗{色。
方案2:將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液,結果B中溶液呈橙紅色,且未檢出Fe2+。則方案1 C中盛放的試劑是_________;方案2中檢驗Fe2+的試劑是______,選擇NaBr溶液的依據(jù)是______。
(4)實驗1充分加熱后,若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為_______;其尾氣處理的方法是_________。
(5)該學習小組認為實驗1 中溶液變藍,可能還有另外一種原因是:___________。請你設計實驗方案驗證此猜想:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是_________________ ,
A.標準狀況下33.6LH2
B.所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C.20℃45gH2O
D.常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體
E.含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石油分饋得到的輕質(zhì)油可通過Pt催化重整脫氫環(huán)化,逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種髙分子材料的路線如下:
已知以下信息:
①B的核磁共振氫譜中只有一組峰;G為一氯代烴。
②R—X+R′—XR—R′(X為鹵素原子,R、R'為烴基)
回答以下問題:
(1)B的名稱為_______;由F生成丁苯橡膠的反應類型是______________。
(2)E分子中最多有____個原子共面;J的結構簡式為_______。
(3)由G生成H的化學方程式為___________________。
(4)I的同分異構體中,能同時滿足下列條件的結構共有____種(不含立體異構)。
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體;
②既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應。
其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6: 2:1:1的是_____ (寫出其中一種的結構簡式)。
(5)參照上述合成路線,以2 -甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選),設計制備化合物E的合成路線:_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、氮及其化合物是同學們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì),是科學研究的重要對象。
(1)實驗室制取乙炔的化學方程式為___________________________。
(2)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物,該反應的能量變化如圖A所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為___________________________。
(3)合理利用CO2、CH4,抑制溫室效應成為科學研究的新熱點。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸(△H<0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如上圖B所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等,實際生產(chǎn)中應選擇的溫度為_________℃。
(4)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2。保持溫度和體積不變,反應過程中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖C所示。
①平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將______(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。
③15min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_____________(任答一條即可)。
(5)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物,可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去。該過程分為兩步:第一步:電解產(chǎn)生氯氣;第二步:利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2。
①第二步反應的化學方程式為____________________。
②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0. 034% ,理論上用電解法凈化It該污水,
電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是
A.Al(OH)3 → Al2O3 B.Al2O3 → Al(OH)3
C.Al → AlO2- D.Al3+ → Al(OH)3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。
(2)X與M組成的物質(zhì)為_____________(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料,其與水反應的化學方程式為__________。
(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化學式為______________。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價是__________。
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