Question

反應3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應的平均速率v為（    ）

A．V(Y)=0.02mol·L—1·min—1	B．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1
C．V(X) =0.03mol·L—1·min—1	D．V(W)=0.02mol·L—1·s—1

Answer 1

C

試題分析：在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)Y減少了0.1mol，所以v（Y）=0.1mol÷2L÷5min=0.01mol/（L?min）。
A、v（Y）=0.1mol÷2L÷5min =0.01mol/（L?min），故A錯誤；
B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（Z）=v（Y）=0.01mol/（L?min），故B錯誤；
C、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（X）=3v（Y）=0.03mol/（L?min），故C正確；
D、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（W）=2v（Y）=0.02mol/（L?min）=1.2mol/（L?S），故D錯誤．
故選C。
點評：本題考查化學反應速率的計算，難度較小，反應速率計算通常有定義法、化學計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用。