Question

11．常溫下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收過程中水的電離平衡向右（填“向左”．“向右”或“不”）移動，試計算溶液中$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=60．（常溫下H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K${\;}_{{a}_{1}}$=1.0×10^-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=6.0×10^-8）

Answer 1

分析 堿電離產生氫氧根離子抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離；依據(jù)K_a2=$\frac{[{H}^{+}][S{{O}_{3}}^{2-}]}{[HS{{O}_{3}}^{-}]}$，得溶液中$\frac{[S{{O}_{3}}^{2-}]}{[HS{{O}_{3}}^{-}]}$=$\frac{K{a}_{2}}{[{H}^{+}]}$，以此解答．

解答 解：氫氧化鈉是堿電離產生的氫氧根離子抑制水的電離，吸收二氧化硫后，消耗氫氧根離子，堿性減弱，同時生成亞硫酸鈉，是強堿弱酸鹽，能夠水解，對水的電離起促進的作用，所以吸收二氧化硫過程中水的電離平衡向右移動；
PH=9的溶液中C（H⁺）=10^-9mol/L，依據(jù)K_a2=$\frac{[{H}^{+}][S{{O}_{3}}^{2-}]}{[HS{{O}_{3}}^{-}]}$得：溶液中$\frac{[S{{O}_{3}}^{2-}]}{[HS{{O}_{3}}^{-}]}$=$\frac{K{a}_{2}}{[{H}^{+}]}$=$\frac{6.0×1{0}^{-8}mol/L}{1{0}^{-9}mol/L}$=60，
故答案為：向右；60．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素，電離常數(shù)的應用，涉及考點都是高考熱門考點，題目綜合性強，題目難度中等，側重培養(yǎng)學生熟練運用所學知識分析問題，解決問題的能力．