Question

(1)將0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂＝________。(溶液體積變化忽略不計)
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，據(jù)題意，回答下列問題：
①若該水溶液由0.1 mol·L^{－1 HA}溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na^＋)________c(A^－)，理由是________。
③若該溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1

B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

Answer 1

(1)1：1　
(2)①大于或等于(或≥)　
②大于(或>)；
根據(jù)電荷守恒c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，由于c(OH^－)>c(H^＋)，故c(Na^＋)>c(A^－)
③AD

(1)首先判斷過量關(guān)系，反應(yīng)后pH＝1，說明酸過量，因此有＝0.1 mol·L^－1，解得V₁：V₂＝1：1。(2)①這里的HA酸有兩種可能，假設(shè)它是強酸，則反應(yīng)后溶液的pH＝7，假設(shè)它是弱酸，則生成弱酸強堿鹽，水解顯堿性，pH>7，因此，混合溶液的pH大于或等于7。②若溶液pH>7，則c(Na^＋)>c(A^－)，因為c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，由于c(OH^－)>c(H^＋)，故有c(Na^＋)>c(A^－)。③該條件是HA溶液中的c(H^＋)和NaOH溶液中的c(OH^－)相等，如果兩溶液混合呈中性，則c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－7 mol·L^－1，A正確；由于HA也可能是弱酸，所以若V₁＝V₂，反應(yīng)后溶液pH可能小于7，B錯誤；若反應(yīng)后溶液呈酸性，說明H^＋過量，若HA是強酸，則V₁>V₂；若HA是弱酸，則酸的濃度肯定大于堿的濃度，濃度越大，則體積越小，V₁、V₂的大小關(guān)系不易確定，可能有V₁≤V₂，C錯誤；若反應(yīng)后溶液呈堿性，則堿過量，無論酸是強酸還是弱酸，堿的體積均必須大于酸的體積，D正確，故選AD。