Question

甲、乙、丙三種含不相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們所含的離子如下表所示：

陽(yáng)離子        NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺

陰離子        OH^﹣、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配成相同體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（甲）＞c（乙）＞c（丙），

則乙物質(zhì)（）

    A．                                 可能是Na₂S0₄ B． 可能是NH₄NO₃

    C．                                 可能是NaOH  D． 一定不是（NH₄）₂SO₄

Answer 1

考點(diǎn)：  無(wú)機(jī)物的推斷．

分析：  甲、乙、丙均是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則OH^﹣只能與Na⁺組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合，第一組：NaOH、（NH₄）₂SO₄、Mg（NO₃）₂；第二組：NaOH、NH₄NO₃、MgSO₄，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷，相對(duì)分子質(zhì)量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），據(jù)此判斷．

解答：  解：甲、乙、丙都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則OH^﹣只能與Na⁺組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合：NaOH、（NH₄）₂SO₄、Mg（NO₃）₂或NaOH、NH₄NO₃、MgSO₄，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷，相對(duì)分子質(zhì)量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲）．

第一種情況：NaOH、（NH₄）₂SO₄、Mg（NO₃）₂，NaOH相對(duì)分子質(zhì)量為40，（NH₄）₂SO₄相對(duì)分子質(zhì)量為132、Mg（NO₃）₂相對(duì)分子質(zhì)量為148，

第二種情況：NaOH、NH₄NO₃、MgSO₄，NaOH相對(duì)分子質(zhì)量為40、NH₄NO₃相對(duì)分子質(zhì)量為80、MgSO₄相對(duì)分子質(zhì)量為120．

所以甲為NaOH，乙可能是（NH₄）₂SO₄或NH₄NO₃，丙為Mg（NO₃）₂或MgSO₄，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查離子共存、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算等，難度中等，明確根據(jù)離子共存判斷其中一種為氫氧化鈉、再進(jìn)行討論可能的物質(zhì)是關(guān)鍵．