【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判斷正確的是（ ）

A.步驟①③的操作分別是過(guò)濾、萃取

B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑是四氯化碳或乙醇

D.步驟④的操作是過(guò)濾

【答案】A

【解析】

海藻灰懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣得到含碘單質(zhì)的溶液，加入萃取劑萃取分液分離得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，通過(guò)蒸餾得到碘單質(zhì)。

A. 分離固體和液體用過(guò)濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液，故A正確；

B. 淀粉遇到I2會(huì)變藍(lán)色，遇碘離子不變色，因此不能用淀粉檢驗(yàn)碘離子，故B錯(cuò)誤；

C. 萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶，由于乙醇能與水互溶，不能做萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D. 碘易溶于有機(jī)溶劑，所以不能過(guò)濾，應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘，步驟④的操作是蒸餾，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)3B(g) C(g)+D(g)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.某時(shí)刻測(cè)得v正(B)=v逆(B)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了

D.上述反應(yīng)中，B不可能全部轉(zhuǎn)化為C和D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) aZ(g) △H<0,各組分濃度如下表

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/ mol·L-1

0.1

0.3

0

2min末濃度/mol·L-1

0.08

0.04

平衡濃度/mol·L-1

0.1

(1)0~2min的平均速率ν(Y) =___________________

(2)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為___________________

(3)a =_______________

(4)平衡時(shí)Y的濃度為________________

(5)下列能表示該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的______________

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X的同時(shí)生成n mol Z

②c(X)：c(Y):c(Z)的比值不再變化

③容器中的氣體的質(zhì)量不再變化

④容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：

（1）認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜________(填元素符號(hào))。

（2）從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________：

（3）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_______性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。

（5）通過(guò)分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_________。

（6）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。

（7）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物___________，說(shuō)出理由并寫出判斷的方法_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度

C. 向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”、C60；②氧氣（O2）與臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

（1）同位素___，

（2）同系物___，

（3）同分異構(gòu)體___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）對(duì)于反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:

①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________(“增大”或“減小”)。

（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________________；平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

②100℃時(shí)達(dá)平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時(shí)速率關(guān)系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

③100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________

b.列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（寫計(jì)算過(guò)程）：______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋁在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。請(qǐng)根據(jù)信息回答：

（1）以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)

己知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) △H1＝＋3351 kJ·mol－1

2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)； △H2＝－221 kJ·mol－1

2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) △H3＝－318 kJ·mol－1

則碳熱還原法合成AlN的熱化學(xué)方程式為_____。

（2）電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的副產(chǎn)物CO2，可通過(guò)CO2甲烷化再利用，反應(yīng)原理為：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H4。

常壓下以Ru/TiO2作催化劑，在恒容且容積相同的不同容器中，分別充入10mol CO2和H2的混合氣體(體積比1：4)于不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，第tmin時(shí)分別測(cè)定CH4的體積分?jǐn)?shù)，并繪成如圖甲所示曲線。

①A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到平衡的點(diǎn)是___，該反應(yīng)的△H4__0(填“>”或“<”)。

②350℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示，則前10 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝___；平衡常數(shù)為____

（3）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，科學(xué)家利用氮化鎵材料與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)裝置，成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。

①寫山銅電極表面的電極反應(yīng)式____。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量__(選填“鹽酸”或“硫酸”)。

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