Question

8．下列性質遞變不正確的是（　�。�

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 半徑：Cl^-＞Na⁺＞F^-
• C． 熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞PH₃
• D． 還原性：Cl^-＜Br^-＜I^-

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強；
B、電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越�。�
C、元素的非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；
D、元素的非金屬性越強，則陰離子的還原性越弱．

解答 解：A、元素的非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強，由于非金屬性Cl＞S＞P，故最高價含氧酸的酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正確；
B、Cl^-的核外有3個電子層，而Na⁺、F^-的核外有2個電子層，而電子層數(shù)越多，半徑越大，故Cl^-的半徑最大；Na⁺、F^-的核外有2個電子層，而當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故Na⁺的半徑最小，故半徑大小應為Cl^-＞F^-＞Na⁺，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，由于非金屬性F＞O＞P，故熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞PH₃，故C正確；
D、元素的非金屬性越強，則陰離子的還原性越弱，由于非金屬性Cl＞Br＞I，故陰離子的還原性Cl^-＜Br^-＜I^-，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了元素周期律的應用，應注意的是元素非金屬性強弱比較的方法，難度不大，注意基礎知識的掌握．