【題目】(1) 良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。
① 下列物質(zhì)不屬于空氣質(zhì)量周報中污染物的是________(填字母)。
a. SO2 b. NO2 c. PM2.5
② 垃圾應(yīng)分類收集。導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有________(填字母)標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)。
③ 燃燒煤產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中,SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是________(填化學(xué)式)。
(2) 右圖是某品牌調(diào)料標(biāo)簽的一部分。
① 配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)得到。
② 小麥粉中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是________。
③ 配料表中屬于防腐劑的是________。
④ 配料表中的辣椒紅是著色劑。亞硝酸鈉也可作著色劑,但亞硝酸鈉有毒,要嚴(yán)格控制其用量。亞硝酸鈉外觀和咸味與食鹽很相似,因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表:
性質(zhì) | 亞硝酸鈉 | 氯化鈉 |
1. 酸性條件下的穩(wěn)定性 | 微熱分解為NO和NO2 | 微熱時不分解 |
2. 熔點 | 271 ℃ | 801 ℃ |
3. 室溫時的溶解度 | 約80 g | 約35 g |
請根據(jù)表中信息設(shè)計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法,寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論:________。
(3) 材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
① 鋼鐵是應(yīng)用廣泛的金屬材料。鋼鐵在潮濕空氣中易生銹,鐵銹的主要成分是____________(填化學(xué)式),請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法:________。
② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常見的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化學(xué)式)。青瓷是中國最早發(fā)明的瓷器,青瓷表面的綠色是釉層中的________價鐵元素顯色而成的。
③ 氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強,工業(yè)上可用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛中加強熱發(fā)生反應(yīng)制得。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
【答案】 c a H2SO4 水解 糖類或淀粉 苯甲酸鈉 溶于水配成溶液,加入稀硫酸微熱,有棕色氣體生成者,原物質(zhì)為NaNO2,否則為NaCl(或用酒精燈加熱,熔化者為NaNO2,不熔者為NaCl;或取2支試管,各加入5 mL水,分別溶解這兩種物質(zhì),至不再溶解時,溶解量大的是NaNO2,溶解量小的是NaCl) Fe2O3 涂油刷漆(或其他合理答案) Na2CO3 SiO2 +2 3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl
【解析】(1) ① 屬于空氣污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳以及PM2.5等,各選項中只有二氧化碳不屬于空氣污染物,故選c;
②導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾主要成分是塑料,屬于可回收垃圾,通過綜合處理回收利用,可以減少污染,節(jié)省資源,故答案為a;
③酸雨中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定,被氧氣氧化為硫酸,硫酸的化學(xué)式為H2SO4;
(2) ①黃豆的成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)水解生成氨基酸;
②小麥富含淀粉;
③苯甲酸鈉屬于防腐劑;
④由圖可知,鑒別NaNO2和NaCl的方法:將兩種固體分別溶于水制成溶液,再分別加入稀硫酸微熱,有氣泡生成的是亞硝酸鈉,否則為氯化鈉;
(3) ① 鋼鐵在潮濕空氣中易生銹,鐵銹的主要成分是Fe2O3,常用于防止鋼鐵腐蝕的方法有涂油刷漆;
②生產(chǎn)玻璃的原料是石灰石、純堿和石英,其中純堿為Na2CO3 、石英為SiO2;青瓷表面的綠色是釉層中的+2價鐵元素顯色而成的;
③四氯化硅和氮氣在氫氣的氣氛保護下,加強熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅以及氯化氫,方程式為3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。
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【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( 。
A.H+ Na+ CO32﹣ Cl﹣
B.Ba2+ Na+Cl﹣ SO42﹣
C.K+ H+ SO42﹣OH﹣
D.Ag+ Al3+ NO3﹣H+
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【題目】近兩年流行喝蘋果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)式如下,下列說法不正確的是
A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
D.1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol Na2CO3
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【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,B分子中的官能團名稱為____________。
(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為____________,反應(yīng)⑧的類型為____________。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________________。反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是____________。
(4)已知D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為____________。
(5)請補充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實驗方案:取反應(yīng)①的溶液2 mL于試管中,_________________________________________________________________________。
實驗中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
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【題目】在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:2:3
B.3:2:1
C.1:1:1
D.6:3:2
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【題目】廢氣中的H2S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)在3L密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。
(1)某溫度時,測得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol,反應(yīng)1 min后,測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。
(2)某溫度時,H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號)。
a.氣體的壓強不發(fā)生變化 b.氣體的密度不發(fā)生變化
c.不發(fā)生變化 d.單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多
(3)實驗結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。曲線b隨溫度的升高,向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下,如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù),可采取的一種措施是________。
(4)使1LH2S與20L空氣(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2)完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫,混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣,同時放出29.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是黑色非金屬單質(zhì),C、E、F均為氧化物,E、F常溫下呈氣態(tài),且E能使品紅褪色,G是一種常見的無色液體,I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀,能溶于B溶液。請回答下列問題:
(1) C的化學(xué)式為________。
(2)G的電子式為________。
(3)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________。
(4)寫出過量的F參加反應(yīng)時②的離子方程式:_________________________________。
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【題目】進行一氯取代反應(yīng)后,只能生成三種沸點不同的烷烴的是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3
B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2
D.(CH3)3CCH2CH3
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