下列陳述Ⅰ、Ⅱ因果關(guān)系不正確的是
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿
BFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
CZn具有還原性和導(dǎo)電性Zn可用作鋅錳干電池的負極材料
DMgO有很高的熔點MgO可用于制作耐高溫材料


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
A
分析：A．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物質(zhì)；
B．鐵離子能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
C．鋅易失電子而具有還原性，鋅是金屬具有導(dǎo)電性；
D．熔點高的物質(zhì)可以作耐高溫材料．
解答：A．二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯誤；
B．鐵離子具有氧化性，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，所以氯化鐵能腐蝕銅板，故B正確；
C．鋅是金屬易導(dǎo)電，鋅在氧化還原反應(yīng)中易失電子而作還原劑，還原劑具有還原性，故C正確；
D．熔點高的物質(zhì)可以作耐高溫材料，氧化鎂的熔點較高，所以可以用于制作耐高溫材料，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)的用途，物質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述不正確或沒有因果關(guān)系的是（　�。�
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A SO2有還原性 SO2可使溴水褪色
B SiO2有導(dǎo)電性 SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
C 濃硫酸有吸水性 濃硫酸可藍色硫酸銅晶體變白
D Fe3+有強氧化性 FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ因果關(guān)系不正確的是（　　）
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A SO2有氧化性 SO2可用于漂白紙漿
B Fe3+具有氧化性 FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
C Zn具有還原性和導(dǎo)電性 Zn可用作鋅錳干電池的負極材料
D MgO有很高的熔點 MgO可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是生活和生產(chǎn)中用途最為廣泛的金屬．請回答下列有關(guān)問題：
（1）鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使廢水中的懸浮物沉降除去
在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使廢水中的懸浮物沉降除去
．
（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，其原理是
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（用離子方程式表示）．
（4）下表中對陳述 I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
B
B
（填寫字母）．
選項 陳述 I 陳述 II 判斷
A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料 I對，II對，有
B 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 加熱條件下氫氣能還原氧化鐵生成金屬鐵 I對，II對，無
C 鐵屬于過渡金屬 鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑 I錯，II對，無
D 鐵在空氣中表面易生成致密氧化膜 可以用鐵罐儲運濃硫酸和濃硝酸 I對，II對，有

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省泰興市高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ因果關(guān)系不正確的是（ ）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿
BFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
CZn具有還原性和導(dǎo)電性Zn可用作鋅錳干電池的負極材料
DMgO有很高的熔點MgO可用于制作耐高溫材料

A．A
B．B
C．C
D．D

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