Question

16．常溫下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO₂因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)溶液的pH=7時，溶液的總體積為20mL（若忽略溶液混合后體積的變化）
• B． 在0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• C． 在A點所示的溶液中：c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na⁺

Answer 1

分析 A．當(dāng)溶液總體積為20mL時，加入的HCl體積是10mL，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃是強堿弱酸酸式鹽，HCO₃^-水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)圖知，A點溶液中c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-），溶液的pH＞7，溶液呈堿性；
D．B點溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃，鈉離子不水解，HCO₃^-水解但程度較小．

解答 解：A．當(dāng)溶液總體積為20mL時，加入的HCl體積是10mL，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃是強堿弱酸酸式鹽，HCO₃^-水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，根據(jù)圖知，pH=7時溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和NaCl，加入的鹽酸體積大于10mL，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．根據(jù)圖知，A點溶液中c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-），溶液的pH＞7，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D．B點溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃，鈉離子不水解，HCO₃^-水解但程度較小，所以溶液中濃度最大的陽離子是Na⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識圖能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時，碳酸鈉先生成NaHCO₃，然后NaHCO₃再和稀鹽酸反應(yīng)，為易錯點．