有關下圖的說法正確的是 
[     ]
A．構成原電池時溶液中SO42- 移向Cu極
B．構成原電池時Cu極反應為：Cu﹣2e－＝Cu2+
C．構成電解池時Fe極質(zhì)量既可增也可減
D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e極會產(chǎn)生氣體
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學期摸底考試化學試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為         。
（2）下列有關分子結構的說法正確的是           。
A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵
B．COS分子（結構如右圖）中鍵能C=O>C=S
C．H2S分子呈V形結構
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關說法不正確的是     。
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2
C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH
D．相同壓強下沸點：CO>N2
（4）-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：        個。

（5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于            。
（6）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為   。
B．烴醛結合反應有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應原理如下：

實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應2h，反應的產(chǎn)率和轉化率均非常高。
（1）采用回流反應2h的目的是             。
（2）在反應中甲醇需過量，其原因是              。
 （3）不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol
0.01
0.02
0.03
0.05
0.1
0.15
0.2
0.6
產(chǎn)率%
87.3
88.2
90.3
94.2
92.9
93.1
91.8
92.3
轉化率%
89.7
92.1
93.9
98.9
94.9
95.7
93.9
94.3
      在上述苯甲醛與甲醇縮合反應實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是         。
（5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應的轉化率和產(chǎn)率如下表：
序號
醛
醇
轉化率%
產(chǎn)率%
1
鄰羥基苯甲醛
甲醇
94.3
89.6
2
鄰羥基苯甲醛
甲醇
93.6
88.7
3
鄰氯苯甲醛
甲醇
93.1
87.3
4
間硝基苯甲醛
甲醇
54.2
34.1
5
鄰硝基苯甲醛
甲醇
89.9
79.5
6
對硝基苯甲醛
甲醇
65.7
41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應影響轉化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關下圖的說法正確的是(     )

A．構成原電池時溶液中SO42－ 移向Cu極

B．構成原電池時Cu極反應為： Cu﹣2e－＝Cu2+

C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極

D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省肇慶市高三級上學期末統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關下圖的說法正確的是

A．構成原電池時溶液中SO42－ 移向Cu極

B．構成原電池時Cu極反應為： Cu﹣2e－＝Cu2+

C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極

D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學期摸底考試化學試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

       A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   （1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為          。

   （2）下列有關分子結構的說法正確的是            。

        A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵

        B．COS分子（結構如右圖）中鍵能C=O>C=S

        C．H2S分子呈V形結構

        D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

   （3）下列有關說法不正確的是      。

        A．H2O、CO、COS均是極性分子

        B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2

        C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH

        D．相同壓強下沸點：CO>N2

   （4）-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：         個。

   （5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于             。

   （6）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為    。

       B．烴醛結合反應有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應原理如下：

       實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應2h，反應的產(chǎn)率和轉化率均非常高。

   （1）采用回流反應2h的目的是              。

   （2）在反應中甲醇需過量，其原因是               。

   （3）不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

產(chǎn)率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

轉化率%

89.7

92.1

93.9

98.9[來源:Zxxk.Com]

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為         。

   （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是          。

   （5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應的轉化率和產(chǎn)率如下表：

序號

醛

醇

轉化率%

產(chǎn)率%

1

鄰羥基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

鄰羥基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

鄰氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

間硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

鄰硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

對硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應影響轉化率和產(chǎn)率的規(guī)律是    。

 

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省高三上學期第二次摸底考試化學卷 題型：填空題

【物質(zhì)結構與性質(zhì)】

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構。請回答下列問題。

（1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是

        A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

        B．它們的空間構型相同，碳原子均可以采取sp2雜化

        C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

        D．CH3＋中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面

（2）（3分）在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是                     ；

②實驗測得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是     構型，BCl3分子是     構型。

（3）（2分）對物質(zhì)的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

（4）（3分）利用光電子能譜證實：在潔凈鐵（可用于合成氨

反應的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在單層晶面上N/Fe原子數(shù)之比為________________。

（5）（2分）金屬晶體的結構可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出下圖中哪個為立方最密堆積     （填“A”或“B”）

圖A                     圖B

 

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