Question

下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇：
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．無法比較
（1）相同溫度下，1L1mol/L的NH₄Cl溶液和2L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液，兩溶液中NH₄⁺的個數(shù)：______；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH₃COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：______；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO₃^-）：______；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：______．

Answer 1

（1）氯化銨中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺個數(shù)大于2L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個數(shù)，故答案為：A；
（2）pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-12mol/L，pH值為12的CH₃COONa溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-2mol/L，所以相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH₃COONa溶液中水的電離度，故答案為：B；
（3）碳酸鈉溶液中，升溫促進(jìn)碳酸根的水解，所以升高溫度時，碳酸氫根的濃度增大，故答案為：B；
（4）醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，鹽酸是強酸，稀釋過程濃度減小，所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是醋酸的小于鹽酸的，故答案為：B．