12．原子序數(shù)為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個價電子，6個未成對電子，位于d區(qū)，ⅥB族．

分析 原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，以此來解答．

解答 解：原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，可知原子中有4個電子層，7個能級，6個價電子，6個未成對電子，最后填充d電子，則位于d區(qū)，為ⅥB族，
故答案為：4；7；6；6；d；ⅥB．

點評 本題考查周期表的結構與應用，為高頻考點，把握元素的位置、電子排布、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)為6 NA
B．1.5 mol NO2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為1.5 NA
C．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA
D．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：
（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

實驗步驟如下，并由上回答下列問題：
（1）2ml試劑是NaBr溶液，加入少量氯水試劑，再加入四氯化碳試劑；
（2）現(xiàn)象是液分層，下層橙紅色，上層無色；
（3）實驗可證明氧化性Cl2＞Br2，離子反應方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中不正確的是（　　）
A．溶解合金時收集到NO氣體體積為2.24L（在標準狀況）
B．加入合金的質量不可能為9.6g
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mL
D．參加反應的硝酸的物質的量為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于合成氨3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溫度過高對合成氨不利
B．合成氨在高壓下進行是有利的
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2與酸、堿均不反應
B．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．只用膠頭滴管和試管，不能區(qū)別的溶液是（　　）
A．CaCl2和Na2CO3B．稀鹽酸和Na[Al（OH）4]C．稀鹽酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：25℃時，F(xiàn)e（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2的溶度積常數(shù)為：Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）2]=l.6×10-17 mol3•L-3；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3，某化學課外研究性學習小組，用含F(xiàn)cCl2雜質的CuCl2固體制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2•2H20），實驗流程如下：
請回答下列問題
（1）向溶液Ⅰ中加入H2O2時，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）調節(jié)溶液pH所用最佳物質X的化學式為CuO或Cu（OH）2或CuCO3（寫2類物質） 
（3）實較室中用pH試紙測定溶液PH的實驗操作過程是用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在盛放在表面皿中的PH試紙上，半分鐘后與比色卡對照．
（4）檢驗溶液Ⅰ中既含F(xiàn)e2+離子，又含少量Fe3+離子的實驗過程是分別取溶液Ⅰ少許Ⅰ放入兩只試管中，向其中一支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明含有Fe2+，向另一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明含有Fe3+．
（5）最后由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O的具體操作是應在HCl的氛圍中加熱蒸發(fā)．
（6）25℃時，計算Fe（0H）3沉淀部分溶于稀鹽算Fe（OH）3+2H+?Fe3++3H2O的化學平衡常數(shù)K=2790．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．苯的分子式為C6H6，結構簡式_  其中碳的質量分數(shù)為$\frac{1}{13}$．碳碳鍵之間的夾角為1200．碳環(huán)呈平面正六邊形結構，環(huán)上的碳碳之間的鍵完全相同．

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