7．R分子的質(zhì)量為a g，相對質(zhì)量為M，則M與a的比值等于（　　）
A．6.02×1023B．12C原子質(zhì)量的十二分之一
C．0.012Kg12C所含的原子數(shù)D．1mol氧氣所含的微粒數(shù)

分析 R分子的相對質(zhì)量為M，故可知R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1molR的質(zhì)量為Mg，由于一個R分子的質(zhì)量為ag，故可知$\frac{M}{a}$的意義是在1molR中即MgR中含有的R分子的個數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：R分子的相對質(zhì)量為M，故R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1molR的質(zhì)量為Mg，而一個R分子的質(zhì)量為ag，故$\frac{M}{a}$的意義是在MgR中即1molR中所含有的R分子的個數(shù)，即6.02×1023個，即0.012Kg12C所含的原子數(shù)，故AC正確．
故選AC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和含義，應(yīng)注意的是1mol物質(zhì)中含有NA個微粒，即NA個微粒的質(zhì)量之和即1mol物質(zhì)的質(zhì)量．難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和染料等的重要原料．下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不正確的是（　　）
A．無氣味B．能溶于水C．能與水反應(yīng)D．能與銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
（1）二氧化硫使品紅溶液，溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為二氧化硫具有漂白性．
（2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，還原性，酸性．
（3）二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中，有白色沉淀生成，加入鹽酸沉淀溶解．
（4）二氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成．
A．（1）（4）B．（4）（3）C．（1）（2）D．（2）（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是（　　）
A．OA段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．AB段的離子方程式只有：Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O
C．A點的沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物
D．B點溶液為KAlO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示．
（1）不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分CaOP2O5SO3CO2
質(zhì)量分數(shù)（%）47.3028.403.506.10
（3）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為1.66%%（保留兩位小數(shù)）．
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留兩位小數(shù)）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述錯誤的是（　　）
A．Kw＞1×10-14B．水電離的c（H+）＞1×10-13 mol/L
C．pH＞13D．c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為（　　）
A．S2-+Cu2+→CuS↓B．2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-
C．HS-+Cu2+→CuS↓+H+D．2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A．a=bB．HA與BOH的電離常數(shù)相等
C．混合溶液中，c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)方程式S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
（2）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，主要反應(yīng)如下：
2Mn2++5S2O82-+8H2O→2MnO4-+10SO42-+16H+
配平該反應(yīng)方程式，氧化產(chǎn)物是MnO4-．
（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4-在陽極（填：“陽極”或“陰極”）反應(yīng)生成S2O82-，另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82-同時可收集到0.2g氫氣．
（4）已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4-H++SO42-（Ki=1.2×10-2）；
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4-電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是HSO4-，第4位的離子是SO42-．往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（HS{O}_{4}^{-}）}$減�。ㄌ睿骸霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（5）已知：HSO3-?H++SO32-K=1.02×10-7
NH4++H2O?NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是cd（選填編號）．
a．HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
c．NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
d．2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-．

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