【題目】由重水D2O組成的水,D2O的離子積為1.6×10-15,可用pH一樣定義規(guī)定pD= -lg{c(D+)},下列關(guān)于pD的敘述,正確的是( )
A. D2O呈中性,pD=7
B. 含0.01mol NaOD的D2O溶液1L,pD=12
C. 用D2O溶解0.1mol DCl成1L溶液,pD=2
D. 在100mL 0.25mol/L DCl溶液中加入50mL 0.2mol/L的NaOD的D2O溶液,pD=1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體混合物中可能含有:SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。現(xiàn)將該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量):
下列說(shuō)法正確的是( )
A.該混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2O
B.該混合物可能含有Fe2O3
C.該混合物一定不含CaO和Na2O
D.無(wú)法確定是否含有CaO和Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知酸性:>H2CO3>>HCO3-,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是
A. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液
C. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
D. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl +e-=Ag +Cl-
B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A. 圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí),用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. D點(diǎn)溶液的pH=11.25
B. C點(diǎn)之前溶液顯堿性,C點(diǎn)之后溶液顯酸性
C. C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20mL
D. 25℃時(shí),HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是( )
A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,Y為Zn
C. SO42-移向X電極,Y電極上有氫氣產(chǎn)生
D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10-5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是
A. c(CH3COO-)>c(Na+) B. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C. c(H+)<c(OH-) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L
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