下列敘述正確的是（）

    A． 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

    B． 得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)

    C． 陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

    D． 含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性


考點(diǎn)：  氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  A．化合物中元素的化合價可能升高也可能降低生成單質(zhì)；

B．利用得電子的難易程度比較氧化性；

C．處于中間價態(tài)的金屬陽離子既能作氧化劑又能作還原劑；

D．一般含有最高價元素的化合物具有強(qiáng)氧化性．

解答：  解：A．化合物中元素的化合價可能升高也可能降低生成單質(zhì)，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故A正確；

B．利用得電子的難易程度比較氧化性，得電子數(shù)的多少不能判斷氧化性的強(qiáng)弱，故B錯誤；

C．處于中間價態(tài)的金屬陽離子既能作氧化劑又能作還原劑，如Fe2+既能作氧化劑又能作還原劑，故C錯誤；

D．一般含有最高價元素的化合物具有強(qiáng)氧化性，如高錳酸鉀、硝酸等，但二氧化碳中C為最高價，不具有強(qiáng)氧化性，故D錯誤；

故選A．

點(diǎn)評：  本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑等基本概念，明確元素的化合價及離子的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系即可解答，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)所對應(yīng)的離子方程式正確的是（）

    A． 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣

    B． 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

    C． 在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O

    D． 向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：4Fe2++2[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是(     )

    A．該物質(zhì)遇FeCl3溶液呈紫色

    B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

    C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

    D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（）

    A．             0.1mol/L            B． 0.3mol/L        C． 0.05mol/L D． 0.03mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的CuSO4起反應(yīng)．在該反應(yīng)中，鐵是（）

①氧化劑；②還原劑；③被氧化；④被還原．

    A．             ①③                B． ①④            C． ②③ D． ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（）

    A． 該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L﹣1

    B． 該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L

    C． 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

    D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是（）

    A．             AlCl3               B． H2O2             C． KCl  D． NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（）

    A． 加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

    B． 加入少量水，平衡右移，Cl﹣濃度減小

    C． d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成

    D． c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。

④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有 (填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為：

① ② 。

（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。

該反應(yīng) (填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是 (要求答出一個要點(diǎn)即可)。

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