[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]某新型藥品Telmisartan的中間體H可由下列路線合成:

已知:

請(qǐng)回答:
(1)A的化學(xué)名稱為
 
,B的核磁共振氫譜中有
 
個(gè)峰.
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,E中官能團(tuán)的名稱為
 

(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①苯環(huán)上只有-個(gè)鏈狀取代基   ②能發(fā)生酯化反應(yīng)   ③碳碳雙鍵的碳原子上不連-OH
(4)B→D的化學(xué)方程式為
 

(5)已知在一定條件下可水解為和R2-NH2.H在一定條件下水解的產(chǎn)物之一為氨基酸M,則由M形成二肽的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合H的結(jié)構(gòu)可知A為,A在催化劑、空氣條件下反應(yīng)氧化反應(yīng)生成B,結(jié)構(gòu)B的分子式可知應(yīng)是甲基被氧化為-COOH,故B為,B與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D為,由H的結(jié)構(gòu)可知,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,可知G為,F(xiàn)為,E為,C為,據(jù)此解答.
解答: 解:由轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合H的結(jié)構(gòu)可知A為,A在催化劑、空氣條件下反應(yīng)氧化反應(yīng)生成B,結(jié)構(gòu)B的分子式可知應(yīng)是甲基被氧化為-COOH,故B為,B與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D為,由H的結(jié)構(gòu)可知,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,可知G為,F(xiàn)為,E為,C為,
(1)A為,化學(xué)名稱為間二甲苯,B為,核磁共振氫譜中有4個(gè)峰,故答案為:間二甲苯;4;
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E為,官能團(tuán)的名稱為羧基、硝基,故答案為:;羧基、硝基;
(3)C()的同分異構(gòu)體滿足下列條件:①苯環(huán)上只有-個(gè)鏈狀取代基 ②能發(fā)生酯化反應(yīng) ③碳碳雙鍵的碳原子上不連-OH,符合條件的同分異構(gòu)體有:,故答案為:;
(4)B→D的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(5)已知在一定條件下可水解為和R2-NH2.H在一定條件下水解的產(chǎn)物之一為氨基酸M為,則由M形成二肽的化學(xué)方程式為:,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷,注意根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,綜合考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、在一定溫度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液
C、AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2
D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”,用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2,NO2是一種優(yōu)良的氧化劑.已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成N2和H2O(氣).
且:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
請(qǐng)寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程
 

(2)H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的:
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為
 

(3)由磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為:
4Ca5(PO43F(s)+21SiO2(s)+30C(s)═3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g);△H
(1)已知相同條件下:
4Ca5(PO43F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g);△H1
2Ca3(PO42(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g);△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s);△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H,△H=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Mg(OH)2固體在水中存在如下平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2++2OH-,為使Mg(OH)2固體的量減少可加入( 。
A、NH4Cl
B、NaOH固體
C、MgCl2固體
D、NaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( 。
A、濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
C、常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ?mol-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)H2S熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是
 
.燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.圖中A、B表示的物質(zhì)依次是
 
 

(4)氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)有
 

(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金.350℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077).Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

①CaCO3(s)═CaO+CO2(g)△H=177.7kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517.6kJ
③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O2(s)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(1)上述熱化學(xué)方程式中,共有
 
個(gè)不正確的,并分別指明不正確的理由
 
;
(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 

(3)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
;表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高,具有實(shí)用推廣價(jià)值,已知該反應(yīng)為:
a、CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol
b、CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol
(1)上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒,必須除去.工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2,同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法.此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(2)若800℃時(shí),反應(yīng)a的平衡常數(shù)K1=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=2.0mol?L-1;c(H2O)=5.0mol?L-1;c(CO)=2.0mol?L-1;c(H2)=2.5mol?L-1,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v
 
(填“>”、“<”或“=”)v
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①一定條件下,將CO與H2以體積比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 

a.體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.CO與H2的體積比保持不變
c.體系中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
d.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成lmol CH3OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
(填“>”、“<”或“=”) K2.理由是:
 


Ⅱ.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè).它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在.某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖2.
(4)A的化學(xué)式是
 
,裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)(填“陰”或“陽(yáng)”)產(chǎn)生.生成氣體a的電極反應(yīng)式
 

(5)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知25℃,F(xiàn)e(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp;Fe3+(aq)+3H2O(l)?Fe(OH)3(s)+3H+(aq),Kh;水的離子積常數(shù)為Kw.下列Ksp、Kh、Kw的關(guān)系是( 。
A、
Kh
Kw
=Ksp
B、Ksp?Kw=Kh
C、Ksp?Kh=(Kw)3
D、
Kw
Kh
=(Ksp)3

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