利用下圖裝置處理氣體,保持瓶口向上,以下方法正確的是
A.瓶?jī)?nèi)是干燥的,由b處進(jìn)氣,收集H2
B.瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)水,由a處進(jìn)氣,收集O2
C.瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)水,由a處進(jìn)氣,用來(lái)測(cè)量NH3的體積
D.瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸,由 b處進(jìn)氣,用來(lái)干燥H2S氣體
B

試題分析:A. 瓶?jī)?nèi)是干燥的,由b處進(jìn)氣,出口在上,是向上排空氣,不能收集H2;B.瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)水,由a處進(jìn)氣,收集O2,正確;C.瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)水,NH3溶于水,不能用來(lái)測(cè)量NH3的體積;D.濃硫酸與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸,不能用來(lái)干燥H2S氣體。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列操作中正確的是(  )
A.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
B.在托盤(pán)天平上稱(chēng)量NaOH時(shí),應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱(chēng)量
C.用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL
D.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取5.85g NaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列儀器中不能用酒精燈加熱的是(  )
A.試管B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.坩堝

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可用下圖所示玻璃試劑瓶(帶玻璃塞)長(zhǎng)期盛放的試劑是
A.濃硫酸B.飽和碳酸鈉溶液
C.氫氟酸D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
A.用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)
B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C.用丙圖裝置制取金屬錳
D.用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)(1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,一般不需要用玻璃棒的是   (填寫(xiě)編號(hào))
①粗鹽提純 
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
(2)①讀取滴定管中滴體體積時(shí),仰視液面,讀取的體積數(shù)    實(shí)際體積數(shù)(填“>”、“=”或“<”)
②用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,所稱(chēng)取食鹽的質(zhì)量為       g。
③實(shí)驗(yàn)需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,配制溶液時(shí)除需用膠頭滴管、燒杯、托盤(pán)天平(帶砝碼)、玻璃棒、藥匙外,還必需用到的儀器是   ,所稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為    g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(11分)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)如下:取兩支試管分別加入10 mL相同濃度的稀鹽酸,將兩個(gè)各裝有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個(gè)試管上,將氣球內(nèi)的固體粉末同時(shí)倒人試管中,已知鹽酸足量,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(l)兩支試管中均產(chǎn)生氣體,其中產(chǎn)生氣體較快的為_(kāi)_______(填“試管I”或“試管II”),投入________(填化學(xué)式)的試管中氣球變得比較大。
(2)甲同學(xué)觸摸上述兩試管,發(fā)現(xiàn)試管I變冷,試管Ⅱ變熱,由此提出不管其狀態(tài)如何,NaHCO3與HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Na2CO3與HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
為進(jìn)一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的能量變化,乙同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),操作步驟為:①向試劑1中加入試劑2,攪拌、測(cè)定溫度;②靜置、測(cè)定溫度;③再加入試劑3.?dāng)嚢、測(cè)定溫度、記錄。得到以下數(shù)據(jù):

上述實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有________。
乙同學(xué)可得出結(jié)論:
①NaHCO3的溶解過(guò)程________(填“吸熱”或“放熱”,下同);Na2CO3的溶解過(guò)程________。
②CO32與H反應(yīng)為一反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”,下同),HCO3與H反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)。
(3)比較甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為 ________(填“甲”或“乙”)的實(shí)驗(yàn)方案更合理、更嚴(yán)密。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分加持儀器)正確的是
   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
(1)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
(2)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是         。

(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度         
(填“偏高”、“偏低”、或“不變”)。
Ⅱ.通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度(℃)
催化劑
用量(g)
酸性高錳酸鉀溶液
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a. 實(shí)驗(yàn)1和2探究                          ;
b. 實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
c. 實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
體積
(mL)
濃度
(mol?L-1)
1
25
0.5
4
0.1000
2
50
0.5
4
0.1000
3
25
0.5
4
0.0100
4
25
0
4
0.1000
 
(4)寫(xiě)出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?u>                             ;若50°C時(shí),草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn) 如下圖所示,保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25°C時(shí)c(H2C2O4)隨t的變化曲線(xiàn)示意圖。

(5)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溶液褪色所需時(shí)間(min)
第1次
第2次
第3次
1
14.0
13.0
11.0
3
6.5
6.7
6.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題,從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案                                             。
(6)該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2,原因可用離子方程式表示為                                               

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