僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實驗?zāi)康?/p>

玻璃儀器

A

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液

膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒

B

測定NaOH溶液濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

C

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

D

實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣

普通漏斗、燒杯、玻璃棒

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生

產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：

2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）     △H＝－196．6 kJ·mol－1

⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是       

    A．向裝置中充入N2                   B．向裝置中充入過量的SO2

    C．向裝置中充入O2                   D．升高溫度

⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及

固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一

反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g） 、3．5 mol O2

（g） 、1mol SO3 （g） ，下列說法正確的是         

    A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ 

    B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

    C．兩次平衡時的O2體積分?jǐn)?shù)相等          

D．第二次平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9

⑶生產(chǎn)中在550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=       。

A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：            ，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa）

      K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-, 右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為               。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：                                                                     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個數(shù)比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合價將(   )。

A．無法確定     B．升高             C．不變         D．降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（  ）

A. 鐳比鈣的金屬性更強           B. 在化合物中是＋2價

C. 鐳是一種放射性元素          D. 氫氧化鐳呈兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(    )

A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3                B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O        D. 2Fe2++ I2=2Fe3++2I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第       周期，第        族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為      

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3-       Al3+

H2SO4        HClO4

O2-       S2-

35Cl       37Cl

（3）① CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                              。

②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：                                     

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時

負(fù)極上的電極方程式                             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程需要通電才能進行的是(　　)

①電離�、陔婂儭、垭娊狻、茈娀瘜W(xué)腐蝕�、葶~的精練

 A．①③④　　      B．②③⑤         C．①②③         D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請回答下列問題：

①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_____________________________________

②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________

(2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行。

如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積

分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空

①化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：

（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動。

②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483．6KJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ·mol-1   

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=-57．4kJ·mol-1則含 20．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28．7kJ的熱量

    C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

    D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）;△H=akJ·mol-1、 2C（s）+O2（g）=2CO（g）； △H= bkJ·mol-1，則a>b

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