【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（ ）

A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極

【答案】D

【解析】

A. 插入海水中的鐵棒，越靠近底端O2含量越低，所以腐蝕相對越不嚴(yán)重，A選項(xiàng)錯誤；

B. 插入溶液中的鐵棒連接電源的負(fù)極，作電解池的陰極，被保護(hù)，不容易溶解，B選項(xiàng)錯誤；

C. 燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于在高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕較快，C選項(xiàng)錯誤；

D. 用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，構(gòu)成的是原電池，鎂比鐵活潑，所以鎂塊作原電池的負(fù)極被腐蝕，鋼鐵管道作正極被保護(hù)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 在整個滴定過程中：溶液中始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對傘花烴（a）常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體，a可轉(zhuǎn)化為b（如圖）。下列說法錯誤的是（ ）

A.常溫下對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B.b物質(zhì)的一氯代物有5種

C.對傘花烴分子中最多有9個碳原子共平面

D.圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有（ ）

A.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C.鹵素氫化物中，的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小

D.價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列反應(yīng)可用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：。

①配合物中，與形成配位鍵的原子是__________（填元素符號）。

②中原子的雜化軌道類型是________；含有鍵的數(shù)目為_______。

（2）分子中，原子的雜化軌道類型是__________；寫出由3個原子組成且與具有相同空間構(gòu)型的離子：___________（填一個即可）。

（3）石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖1所示）是一種由單層碳原子構(gòu)成的具有平面結(jié)構(gòu)的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖2所示）。

氧化石墨烯中2號原子的雜化方式是_________，該原子與相鄰原子形成的鍵角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1號與相鄰形成的鍵角。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是電解飽和 NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，x、y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)正確的說法是

A.x 電極為陽極，y 電極為陰極

B.x 電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

C.若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 1：1

D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH 未發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL-1s-1，則6s時c(A)=___molL-1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___。

（3）一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC

②A的轉(zhuǎn)化率不變

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

④混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（4）1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的 NO 和 CO 對大氣污染的重要途徑。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。

(2)400℃時，在分別裝有催化劑 A 和 B 的兩個容積為 2 L 的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

30

∞

A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa

75.0

70.0

65.0

60.0

60.0

B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa

75.0

71.0

68.0

66.0

60.0

①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

②容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。400℃時，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數(shù))。

③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是 __________。

(3)為研究氣缸中NO的生成， 在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為 1mol 的氮?dú)夂脱鯕�，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.c(N2):c(O2)=l D.容器內(nèi)溫度不變

②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分?jǐn)?shù)， 可采取的措施是 ___________。

(4)對于缸中NO的生成，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：

第一步 O22O 慢反應(yīng)

第二步 O+N2NO+N 較快平衡

第三步 N+O2NO+O 快速平衡

下列說法錯誤的是_______(填標(biāo)號)。

A.第一步反應(yīng)不從N2分解開始，是因?yàn)?/span>N2比O2穩(wěn)定

B.N、O 原子均為該反應(yīng)的催化劑

C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大

D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液在空氣中加熱蒸干后，能析出以下溶質(zhì)固體的是（　�。�

A.AlCl3B.FeCl2C.Fe2（SO4）3D.Na2SO3

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同步練習(xí)冊答案