在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,C的濃度為原平衡的1.6倍,下列敘述正確的是( 。
A、A的轉(zhuǎn)化率變大
B、平衡向正反應(yīng)方向移動
C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
D、a<c+d
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專題:
分析:假定平衡不移動,將氣體體積壓縮到原來的一半,C的濃度為原來的2倍,實(shí)際再次達(dá)到新平衡時,C的濃度為原來的1.6倍,說明壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)移動,即a<c+d,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答.
解答: 解:假定平衡不移動,將氣體體積壓縮到原來的一半,C的濃度為原來的2倍,實(shí)際再次達(dá)到新平衡時,C的濃度為原來的1.6倍,說明壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)移動,即a<c+d,
A、平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯誤;
B、平衡逆向移動,故B錯誤;
C、平衡逆向移動,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故C錯誤;
D、壓強(qiáng)增大平衡正向移動,所用a<c+d,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡的影響因素,難度不大,根據(jù)C的濃度變化判斷平衡移動方向是解題的關(guān)鍵,注意根據(jù)平衡移動圖象理解速率的變化.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,某同學(xué)設(shè)計的回收利用方案如圖:

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式
 

(2)步驟②中通入過量的CO2時生成沉淀的化學(xué)方程式為
 

(3)檢驗(yàn)濾液D是否含有Fe3+的最佳試劑為
 
(填序號).
A、KMnO4    B、NaOH     C、氯水     D、KSCN
(4)若要從濾液D得到綠礬晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:
 
、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
(填序號).
A、蒸發(fā)皿     B、石棉網(wǎng)     C、燒杯     D、玻璃棒
(5)試劑Y應(yīng)該是一種
 
(填“氧化劑”或“還原劑”),它不可能是
 

A、H2O2      B、鐵單質(zhì)        C、O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

回收鋅錳廢電池可生產(chǎn)硫酸鋅、碳酸錳等.原料錳粉主要成分為MnO2和碳,含少量鋅和鐵.焙燒反應(yīng)之一為:MnO2+C═MnO+CO↑.生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳流程如圖:
化學(xué)式開始沉
淀時的
pH值
沉淀完
全時的
pH值
Mn(OH)28.810.4
Fe(OH)27.69.6
Fe (OH)32.73.7
Zn(OH)26.47.8
回答下列問題:
(1)第二步用稀H2SO4浸取時需加熱,其原因是:
 

(2)第三步加入過量酸化的H2O2溶液,其目的是
 
,離子方程式為
 
;然后將pH調(diào)到7.8-8.7(四種離子沉淀的pH范圍如右表),其目的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上采用(NH42SO4、NaCl制備NH4Cl,如圖1為NH4Cl、Na2SO4兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化圖.

(1)某同學(xué)。∟H42SO4、NaCl配成的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)制取產(chǎn)品:

請寫出B的化學(xué)式
 
.如何證明B已洗滌干凈?
 

(2)冷卻結(jié)晶后用圖2裝置進(jìn)行過濾,則該裝置名稱為
 
,其中儀器C的名稱為
 
,E的作用是
 
,實(shí)驗(yàn)停止時,若不拆卸裝置,應(yīng)如何操作?
 

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中用水量的不同對產(chǎn)生的晶體顆粒大小和產(chǎn)量都有很大影響.現(xiàn)有兩位同學(xué)分別用5mL和8mL水(水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體),對等量B晶體進(jìn)行重結(jié)晶,獲得的晶體顆粒大。呵罢
 
后者;晶體質(zhì)量:前者
 
后者.下列對上述兩空格描述正確的是
 

A.小于、大于  B.大于、小于  C.小于、小于   D.大于、大于
(4)若取B晶體加到氨水中(不考慮熱效應(yīng)),溶液的pH
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),其原因有甲乙兩種觀點(diǎn).
甲觀點(diǎn):由于B鹽水解顯酸性.
乙觀點(diǎn):
 

丙同學(xué)提出為檢驗(yàn)兩種觀點(diǎn),只需在溶液中加入一種物質(zhì)就可說明,則該物質(zhì)為
 
(寫化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是某市污水處理的工藝流程示意思圖:

(1)常用的混凝劑是
 

(2)加入熟石灰的目的是
 

(3)加入Na2S的作用是
 
,反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通以相等的電量,分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1)溶液,若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀):n(硝酸亞汞)=2:1,則下列敘述正確的是( 。
A、電解后溶液的pH都增大
B、在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等
C、硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO32
D、在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反應(yīng)原理為CH2═CH2(g)+H2O(g)?CH3CH2OH(g),副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等.如圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系,下列說法正確的是(  )
A、合成乙醇的反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B、目前工業(yè)上采用250~300℃,主要是因?yàn)樵诖藴囟认乱蚁┑霓D(zhuǎn)化率最大
C、目前工業(yè)上采用加壓條件(7 MPa左右),目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率
D、相同催化劑下,在300℃14.70 MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7.85 MPa低得多,是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我們?nèi)粘J秤玫木}是通過粗食鹽提純而得到的,實(shí)驗(yàn)室內(nèi)利用精鹽可配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽水溶液.已知粗食鹽中常含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)離子. 精制粗食鹽可能用到的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2 溶液、Ba(NO32 溶液、稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水等.
(1)某校同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(每次用于沉淀的試劑均過量):
粗鹽
溶解
Na2CO3
過濾
濾液
適量鹽酸
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
精鹽
①除去粗食鹽中鎂離子選用的試劑是
 

②使用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42-,所用試劑是
 
,檢驗(yàn) SO42-離子是否被除凈的簡單操作是
 

③用離子反應(yīng)方程式表示第④步加入Na2CO3溶液的作用是
 

④第⑤步操作中用到的玻璃儀器有
 

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程:①固定鐵圈位置;②加熱攪拌;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④放置酒精燈; ⑤停止加熱.
其正確的操作順序?yàn)?div id="acvuavu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:溶解時:
 
.過濾時:
 
.蒸發(fā)時:
 

(4)實(shí)驗(yàn)室利用精鹽,配制480mL 1.0mol/L NaCl 溶液.
①所用儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
 

②配制此溶液需要稱量的精鹽質(zhì)量是
 
g,配置此溶液前的必要操作是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+.為了減少污染并變廢為寶,某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下流程圖從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.

請回答下列問題:
(1)填寫下列試劑的化學(xué)式A
 
,D
 
;
(2)操作Ⅰ、Ⅱ在實(shí)驗(yàn)室中所用的玻璃儀器是
 
;
(3)操作Ⅲ的名稱是
 

(4)硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)易變質(zhì),請設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)證明硫酸亞鐵晶體沒有變質(zhì)
 

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同步練習(xí)冊答案