16．硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑
D．硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)

分析 A、單質(zhì)硅可以做太陽(yáng)能電池板；
B、粗硅制備單晶硅的反應(yīng)為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；
C、得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；
D、硅只與HF反應(yīng)．

解答 解：A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用來(lái)制造太陽(yáng)能材料，故A正確；
B．粗硅制備單晶硅的反應(yīng)為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，為置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，該反應(yīng)相當(dāng)于Si和水反應(yīng)生成硅酸然后硅酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以水不作氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D、硅只與HF反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 （　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H
C．20℃.45gH2OD．常溫下，16gO2，與14gN2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．堿式次氯酸鎂[BMH化學(xué)式為Mg2ClO（OH）3•H2O]難溶于水，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑．某研發(fā)小組通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）在上述流程中，“過(guò)濾”操作用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的電子式為，NaClO溶液可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示，則生成氯氣的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）就抗菌和殺菌效果而言，氯制劑具有廣譜、高效的特點(diǎn)，像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的氯制劑幾乎別無(wú)他物．在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（用離子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)pH在10左右，即生成BMH，其化學(xué)方程式為2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：向稀的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至剛好生成沉淀
B．除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水然后過(guò)濾
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置分液，棄水層
D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴：將溴乙烷與NaOH溶液共熱后冷卻，再滴加AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．噴泉是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差．

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前，應(yīng)先檢驗(yàn)圖Ⅰ裝置的氣密性是否良好，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的語(yǔ)言來(lái)描述此過(guò)程：將導(dǎo)管下端插入水中，用熱毛巾捂住燒瓶，如果有氣泡冒出，且移走熱毛巾后在導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性良好．
（2）用圖Ⅰ裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出引發(fā)噴泉的操作將膠頭滴管的水?dāng)D入燒瓶．若圖Ⅰ的圓底燒瓶中充滿標(biāo)況下的HCl氣體，反應(yīng)后溶液充滿整個(gè)燒瓶，則燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol•L-1．
（3）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是AC．
A．Cu與稀硝酸         B．Cu與稀硫酸
C．CaCO3與濃硝酸      D．Fe與濃硝酸
（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置．
①如果關(guān)閉活塞c，打開(kāi)活塞a、b，再擠壓膠頭滴管．則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為盛有氨氣的集氣瓶產(chǎn)生大量白煙．
②在①操作的基礎(chǔ)上，打開(kāi)活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是兩燒瓶同時(shí)產(chǎn)生噴泉．
（5）實(shí)驗(yàn)室中某同學(xué)想制備部分氨氣，設(shè)計(jì)了下面的裝置，并選用相關(guān)試劑，其中錯(cuò)誤的是AC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
D．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及說(shuō)法正確的是（　�。�
A．準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol•L-1的溶液
B．用硫粉覆蓋地下撒有的汞；用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫；用二氧化碳撲滅金屬鈉引起的失火；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿；以上操作均合理
C．用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Fe的核電荷數(shù)為26，核外有4個(gè)電子層，其中能量最高的電子層上有2個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）Fe原子既可失去2個(gè)電子顯+2價(jià)，又可失去3個(gè)電子顯+3價(jià)．寫出Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖
Fe3+與Fe反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）Fe3O4中有+2、+3價(jià)鐵，+2價(jià)鐵有1個(gè)，與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生兩種鹽，寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．判斷在下列裝置中電流表中沒(méi)有電流產(chǎn)生的是（　�。�
A．B．C．D．

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