Question

20．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 氮的氧化物可形成光化學煙霧和酸雨，能凈化空氣
• B． 生水煮沸后會產生水垢，水垢的主要成分中含有Ca（HCO₃）₂
• C． Na₂CO₃和NaHCO₃可用澄清石灰水來鑒別
• D． 等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃與足量鹽酸反應，消耗HCl的物質的量之比為2：1，而放出氣體的物質的量之比為1：1

Answer 1

分析 A、氮的氧化物是大氣污染物；
B、生水煮沸后會產生水垢，水垢的成份是碳酸鈣和氫氧化鎂；
C、碳酸鈉和碳酸氫鈉與澄清石灰水都有白色沉淀；
D、根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應的化學方程式即可得出消耗HCl的物質的量之比和產生CO₂的物質的量之比．

解答 解：A、氮的氧化物是大氣污染物，不能凈化空氣，故A錯誤；
B、生水煮沸后會產生水垢，水垢的成份是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸氫鈣不穩(wěn)定，故B錯誤；
C、碳酸鈉和碳酸氫鈉與澄清石灰水都有白色沉淀，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水來鑒別，故C錯誤；
D、NaHCO₃與HCl反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃與HCl反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由以上兩個化學方程式可以看出，等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應，消耗HCl的物質的量之比為2：1，產生CO₂的物質的量之比為1：1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，題目難度中等，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，D有關計算是解答該題的難點．