【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池.氫鎳電池的總反應(yīng)式是: Ni(OH)2據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述中不正確的是(  )
A.電池放電時(shí),電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
B.電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)為:NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH
C.電池充電時(shí),陽極周圍溶液的pH不斷減小
D.電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e=H2+2OH

【答案】A
【解析】解:A、電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:H2﹣2e+2OH=2H2O,所以電池周圍溶液的氫氧根離子減少,溶液的pH值減小,故A錯(cuò)誤;

B.充電時(shí),陽極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH﹣e═NiO(OH)+H2O,所以電池放電時(shí),正極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e=OH+Ni(OH)2,故B正確;

C.充電時(shí),陽極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH﹣e═NiO(OH)+H2O,陽極周圍溶液的pH不斷減小,故C正確;

D.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為H2﹣2e+2OH=2H2O,所以電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e=H2+2OH,故D正確.

故選A.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. CO2 B. NaOH C. Al D. H2SO4

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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A. =1×10﹣13molL﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3
B.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl
C.含有NaClO的溶液中:H+、NH4+、SO42、Br
D.水電離出的c(H+)=1×10﹣13molL﹣1的溶液中:NH4+、Na+、AlO2、CO32

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【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4212H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示:
焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4212H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是
(3)Al2O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體中Al的配位數(shù)是
(4)以Al和NiO(OH) 為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH) 轉(zhuǎn)化為Ni(OH) 2 , 該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時(shí): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=﹣197kJ/mol;
H2O(g)═H2O(l)△H2=﹣44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=﹣545kJ/mol.
則SO3(g) 與H2O(l) 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
焙燒948t明礬(M=474g/mol),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸t.

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【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I , 其離子方程式為;該操作將I2還原為I的目的是
(2)氧化時(shí),在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2 , 在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示).實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為
(3)已知:5SO32+2IO3+2H+═I2+5SO42+H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2 , 可能存在I、IO3中的一種或兩種.請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有IO3的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在; . (實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液.)

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【題目】某溫度下,向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2 , 使之在一定條件下合成氨氣.反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m molL﹣1 . 若溫度不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡,此時(shí)平衡氣體中氨氣的濃度仍為m molL﹣1 , 加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示,應(yīng)滿足:
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(3)壓強(qiáng)恒定時(shí),X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系式為

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【題目】下列表示電子式的形成過程正確的是(
A.
B.
C.
D.

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【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

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【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中△H1<△H2的是(
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D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g);△H2

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