19．下列表示HCl、K2O形成過程的電子式正確的是（　�。�
①
②
A．①②B．①C．②D．均不正確

分析 化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點“•”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式，用電子式表示化合物形成過程時，應(yīng)先判定化合物類型，若為離子化合物，則用箭頭表示電子的移動，若為共價化合物，則不需要箭頭表示．據(jù)此分析．

解答 解：①HCl為共價化合物，在由H原子和Cl原子形成HCl的過程中，只有電子對的共用而無電子的得失，故其形成過程不能標箭頭，且HCl是由原子過程的，無離子，故形成過程應(yīng)為，故①錯誤；
②K2O為離子化合物，2個K原子最外層1個電子被1個O原子得到，用電子式表示K2O的形成過程為：，故②錯誤．
故選D．

點評 本題考查電子式書寫和形成過程，難度不大，應(yīng)判斷化學(xué)式中原子間的化學(xué)鍵類型，再用電子式寫出其形成過程．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學(xué)實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；A中官能團的名稱為羥基．
（2）驗證有機物乙酸中含有-COOH所用的試劑是Na2CO3溶液（或石蕊溶液），實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡（或變紅）
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應(yīng)③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②加成反應(yīng)，反應(yīng)③酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫微粒的化學(xué)式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學(xué)式）．
（4）與E所含元素相同的18電子分子為N2H4，其電子式為．
（5）E極易溶于D，其主要原因是NH3與H2O分子之間形成氫鍵．
（6）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍色的溶液，向該深藍色的溶液中加入乙醇，析出深藍色固體，加入乙醇的作用是降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度，將得到的深藍色固體中的2個配體用Cl-取代，可得到兩種產(chǎn)物，該深藍色固體中配離子的立體構(gòu)型為平面正方形（填“平面正方形”或“正四面體”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示．

完成下列填空：
（1）該高分子由5種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成．
（2）寫出上述單體中相對分子質(zhì)量最小和相對分子質(zhì)量最大的分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式nHO-CH2-CH2-OH+nHOOC-C6H5-COOH+2nH2O．
（3）上述單體中相對分子質(zhì)量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH．該物質(zhì)加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)．該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是苯．
（4）上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結(jié)構(gòu)簡式表述）HOOC-COOH與HOOC-CH2-COOH；HO-CH2-CH2-OH與．
（5）與上述單體中相對分子質(zhì)量最大的物質(zhì)互為同系物，且相對分子質(zhì)量多14的結(jié)構(gòu)有10種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位數(shù)為6；與O2-距離最近的O2-有6個，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請指出其中錯誤的是⑧應(yīng)為黑色
（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則該晶體的密度可表示為$\frac{M}{4\sqrt{2}a9io59b^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3．（填化簡結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)�；瘍\是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料．請寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH3CH3 （寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
A．增加鐵的量
B．將容器的體積縮小一半
C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大
D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)反應(yīng)中會出現(xiàn)“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量稀硫酸與塊狀石灰石；
②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；
③過量稀硝酸與銀反應(yīng)；
④過量銅與濃硫酸；
⑤濃鹽酸與過量的MnO2
⑥過量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)．
A．③④⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途，可做新型水處理劑、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al（OH）3在工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工藝如圖：

回答下列問題：
（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)．試寫出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑．
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、Na2AlO2和過量的Na2CO3；檢驗第②步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價鐵．
（3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過測溶液的pH來調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化較�。ㄌ睢拜^大”或“較小”）．
（4）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3．寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30g Na2CO3（足量），經(jīng)上述實驗操作后，最終得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶體，則廢鉬催化劑中鉬元素的質(zhì)量分數(shù)為9.60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．146C和167N的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
B．2814Si和2914Si的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素
C．Na和K屬于IA族元索，Na的金屬性比K弱
D．Cl和Br屬于ⅧA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為8

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同步練習(xí)冊答案