Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

O

試回答下列問題：
（1）I的元素符號(hào)為______，K的元素名稱為______．
（2）寫出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式______，N元素原子的簡化電子排布式______．
（3）下列對(duì)比正確的是______．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負(fù)性A＞H＞G＞K；            d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是______．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；
c．M的外圍電子排布式為6s¹，屬于ds區(qū)元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素；
（5）短周期中某種元素的最高價(jià)氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽，該元素在元素周期表中的位置為______周期______族．

Answer 1

【答案】分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，I為Sc元素，K為鎵元素．
（2）J為Fe元素，是29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫鐵原子的電子排布式；N為At元素，是85元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫At原子的簡化電子排布式．
（3）a．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
b．同一周期自左而右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，當(dāng)電子處于半滿、全滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，稀有氣體的第一電離能最大；
c．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低；
d．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；
（4）a．由元素在周期表中的物質(zhì)可知，L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．由元素在周期表中的物質(zhì)可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素；
c．由元素在周期表中的物質(zhì)可知，M位于元素周期表中第六周期ⅠB族，外圍電子排布式為5d¹⁰6s¹，屬于ds區(qū)元素；
d．由元素在周期表中的物質(zhì)可知，H位于元素周期表中第三周期ⅣA族，所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素．
（4）短周期中某種元素的最高價(jià)氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽，該氧化物為P₄O₁₀，故該元素為P元素．
解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，I為Sc元素，K為鎵元素．
故答案為：Sc，鎵．
（2）J為Fe元素，是29號(hào)元素，鐵原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
N為At元素，是85元素，At原子的簡化電子排布式為[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵．
（3）a．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑G＞H，A＞B；同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑H＞A，所以原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯(cuò)誤；
b．同一周期自左而右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，稀有氣體的第一電離能最大，B為N元素，N元素原子的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，故三種元素的第一電離能由大到小的順序是E＞D＞B＞C，故b錯(cuò)誤；
c．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，故電負(fù)性A＞H＞G＞K，故c正確；
d．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性B＞A＞H＞G，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，即B＞A＞H＞G，故d正確．
故選：cd．
（4）a．由元素在周期表中的物質(zhì)可知，L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素，故a正確；
b．由元素在周期表中的物質(zhì)可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故b錯(cuò)誤；
c．由元素在周期表中的物質(zhì)可知，M位于元素周期表中第六周期、ⅠB族，外圍電子排布式為5d¹⁰6s¹，屬于ds區(qū)元素，故c錯(cuò)誤；
d．由元素在周期表中的物質(zhì)可知，H位于元素周期表中第三周期ⅣA族，所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素，故d正確．
故選：bc．
（4）短周期中某種元素的最高價(jià)氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽，該氧化物為P₄O₁₀，故該元素為P元素，處于周期表第三周期第ⅤA族．
故答案為：三、ⅤA．
點(diǎn)評(píng)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，注意掌握元素周期表的整體結(jié)構(gòu)．