【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用。
(1)SO2Cl2中的S的化合價(jià)為_______________,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_______________。
(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。
①儀器A的名稱為_______________,裝置乙中裝入的試劑是_______________,裝罝B的作用是_______________。
②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_______________(選填編號(hào))。
A.蒸餾水 B.l0.0mol·L-1濃鹽酸
C.濃氫氧化鈉溶液 D.飽和食鹽水
③滴定法測(cè)定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品,加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn),重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次取平均值,消耗HCl l0.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________,產(chǎn)品的純度為_______________。
【答案】+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4 冷凝管 濃硫酸 防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶,使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2,防止污染環(huán)境 D 滴加最后一滴HCl標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘不恢?fù) 75%
【解析】
(1)SO2Cl2中,O的化合價(jià)是-2價(jià),Cl的化合價(jià)是-1價(jià),計(jì)算可得S的化合價(jià)是+6價(jià)。SO2Cl2中與水發(fā)生反應(yīng)“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為:SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。
(2)①如上圖,甲是反應(yīng)的發(fā)生裝置,儀器A是球形冷凝管,作用是冷凝回流SO2C12;B是球形干燥管,裝有堿石灰,其作用是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入,還可以吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境;丙是提供氯氣的裝置,乙的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的,故乙中應(yīng)加入干燥劑,圖中所示為液體干燥劑,即濃硫酸。故答案為:冷凝管;濃硫酸;防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶,使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境。
②利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出,氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,因此選D。
③硫酰氯在水溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,都是酸性物質(zhì),與氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)。因此在過(guò)量的NaOH溶液中加熱充分水解,得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后,由于溶液顯堿性,因此顯黃色。用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)時(shí),觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘不恢?fù)。消耗的HCl的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等,為0.1000mol·L-1×0.0100L=0.001mol,由于滴定所取的溶液為原混合溶液的1/10,故原混合溶液中含有NaOH 0.01mol。與氯化氫和硫酸反應(yīng)消耗的NaOH為0.100L×0.50000mol·L-1-0.010mol=0.04mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知,原產(chǎn)品中含有SO2C12的物質(zhì)的量為0.01mol,質(zhì)量為0.01mol×135g/mol=1.35g,產(chǎn)率為1.35g÷1.800g×100%=75%。故答案為:滴加最后一滴HC1標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘不恢?fù);75%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
查閱相關(guān)資料得知:
i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—,自身被還原為Bi(OH)3固體。
ii.
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 | Bi(OH)3 |
開(kāi)始沉淀的PH | 2.7 | 3.4 | 4.6 | 7.5 | 0.7 |
完全沉淀的PH | 3.7 | 4.4 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問(wèn)題:
(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是___________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。
(3)寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42—轉(zhuǎn)化為Cr2O72—。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。
(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過(guò)濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。
(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最大的是
A. υ(A)=0.45mol·L-1·s-1B. υ(B)=0.6mol·L-1·s-1
C. υ(C)=0.4mol·L-1·s-1D. υ(D)=0.45mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4 和H2O(g)的熱化學(xué)方程式: __________________。
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,在容積為2L的密閉容器中,充入1 molCO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。
②下列措施一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_____________(選填編號(hào))。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中再充入1mol氦氣
D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積
F.將水蒸氣從體系中分離
(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨及溫度變化關(guān)系如圖所示:
①上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的Kp的表達(dá)式為______________,提高,則Kp_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中,一般采用400 ℃左右、=3~5,采用此條件的原因可能是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為3mol
A. ①②③B. ①②⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具),表面附著有綠色固體物質(zhì),打開(kāi)蓋子酒香撲鼻,內(nèi)盛有26 kg青綠色液體,專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國(guó)考古界、釀酒界的一個(gè)重大發(fā)現(xiàn)。
(1)上述報(bào)道引發(fā)了某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注,他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。
提出問(wèn)題:銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的?
猜想:查閱相關(guān)資料后,猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱,至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁.
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色。
③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)論:綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素。(提示:裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計(jì))
(2)表達(dá)與交流:①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是:a:________;b:________。
②上述實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
③反應(yīng)完成后,如果先移去酒精燈,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。
④如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)行嗎?____。為什么?______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6Ol8,含有O、Si、Al、Be等元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)A1原子中,電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_______________________,該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為_______。
(2)在1000℃時(shí),氯化鈹以BeCl2形式存在,其中Be原子的雜化方式為_________;在500600℃氣相中,氯化鈹則以二聚體Be2Cl4的形式存在,畫(huà)出Be2Cl4的結(jié)構(gòu)____________,1molBe2Cl4中含有____mol配位鍵。
(3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中一種重要的還原劑,LiAlH4的陰離子的空間構(gòu)型為____________,該陰離子的等電子體為____________(寫(xiě)一種分子、一種離子)。一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分如圖所示,則該硅酸根的化學(xué)式為____________________。
(4)用氧化物的形式表示出祖母綠的組成:___________。如圖是Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu),已知氧化鈹?shù)拿芏葹?/span>ρg/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為__________cm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含ρ、NA的代數(shù)式表示),O2-的配位數(shù)為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于它的敘述中不正確的是( )
A. 在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)即可合成該有機(jī)玻璃
B. 該有機(jī)玻璃能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 合成該有機(jī)玻璃的原料可能有甲烷
D. 它在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)C—O鍵斷裂
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