Question

3．傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO₂與NH₃為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1
反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98 kJ•mol^-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl．

Answer 1

分析 ①運(yùn)用蓋斯定律，將所給的反應(yīng)通過加減乘除等變形得到所要求的目標(biāo)反應(yīng)，反應(yīng)熱做相應(yīng)變化即可；
②根據(jù)液氨的電離方程式，結(jié)合尿素的化學(xué)式為CO（NH₂）₂來分析．

解答 解：①已知：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1 ①
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1 ②
將①+②可得：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=（-159.47kJ•mol^-1）+（+72.49kJ•mol^-1）=-86.98KJ/mol，
故答案為：-86.98；
②由于液氨的電離方程式為2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，而尿素的化學(xué)式為CO（NH₂）₂，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl，故答案為：COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用以及根據(jù)新信息來書寫化學(xué)方程式，注意新信息的提取，難度不大．