下列說法正確的是（　�。�
A、光導纖維的主要成分是硅
B、常用氫氧化鈉溶液來刻蝕玻璃
C、制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
D、實驗室用塑料瓶保存氫氟酸（HF）
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．依據(jù)光導纖維的成分分析判斷；
B．氫氟酸能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅氣體，常用氫氟酸來刻蝕玻璃；
C．制造普通玻璃的原料：石灰石、純堿、石英；
D．依據(jù)氫氟酸來刻蝕玻璃原理解答．
解答： 解：A．光導纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作硅能電池，故A錯誤；
B．玻璃中含有SiO2，可以用HF（氫氟酸）來刻蝕玻，反應的化學方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，不是用氫氧化鈉，故B錯誤；
C．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英．在玻璃窯中強熱時的主要發(fā)生反應：SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，主要原料無燒堿，故C錯誤；
D．氫氟酸腐蝕玻璃，所以不能放在玻璃瓶中，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了硅元素及其化合物的知識，掌握光導纖維的成分、氫氟酸來刻蝕玻璃原理、制造普通玻璃的原料即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是（　�。�
①FeCl3�、贖2SO4�、跱H4NO3�、蹾Cl．
A、只有①②③B、只有②③
C、只有①③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于苯的敘述中正確的是（　�。�
A、苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應
B、在苯中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
C、在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙黃色
D、在一定條件下，苯能與氯氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學鍵的說法不正確的是（　�。�
A、化學鍵是一種作用力
B、化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C、化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學鍵形成
D、非極性鍵不是化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A、鈉和鉀分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱
B、Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱
C、碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱
D、在MgSO4與Al（NO）3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中學化學中常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應是一個重要的化工反應，這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示．試回答：

（1）H的化學式為
 
；
（2）B單質(zhì)為
 
晶體（填晶體類型）．
（3）X的電子式為
 
，F(xiàn)水溶液顯性
 
（填：酸性、中性或堿性），用惰性電極電解含0.2molH物質(zhì)的水溶液，在陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時，此時溶液的體積為200mL．則溶液的pH=
 
．
（4）E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應，其離子方程式為：
 

（5）書寫B(tài)轉(zhuǎn)化為D的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．如圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學式為
 
．

（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見如表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋MgF2與SiF4熔點差異的原因
 
．
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
則A的電負性
 
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學式）．
（5）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）．現(xiàn)做如下實驗：
①測定各溶液酸堿性，A和E溶液顯堿性，0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，得澄清溶液；
③在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后減少，但最終仍有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實推斷A～E的化學式：
A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
E
 
．
（2）向②的澄清溶液中加入過量鹽酸又產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）寫出③的離子反應方程式
 
．
（4）A溶液顯堿性的原因是
 
（用離子反應方程式表示）．
（5）將A和C兩溶液混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把1.15g鈉投入9g水中，則溶液中水分子和鈉離子的物質(zhì)的量之比是
 
．

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