【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)己知:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________________________

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)

②A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC) 的由大到小順序為_______________

③100℃時,將1molCH42molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室,反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是:__________。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3molH2

C.容器的壓強恒定 D.3v正(CH4)=v逆(H2)

(3)某實驗小組利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 設(shè)計成燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_____________________________,該電池工作時,溶液的pH將__________(填“增大”“減小”“不變”)

【答案】 2CH3OH(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ·mol-1 KC>KB>KA CD CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 減小

【解析】(1). 已知:① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1,②H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,(+×4)÷2得表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ·mol-1,故答案為:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ·mol-1

(2). ①. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)為氣體增多的可逆反應(yīng),增大壓強,平衡逆向移動,CH4的轉(zhuǎn)化率減小,由圖a可知,相同溫度下,壓強為p1時的轉(zhuǎn)化率大于p2時的轉(zhuǎn)化率,則p1<p2,故答案為:<;

. 由圖a可知,升高溫度,CH4的轉(zhuǎn)化率增大,說明CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,因溫度TA<TB<TC,則平衡常數(shù)KC>KB>KA,故答案為:KC>KB>KA

. A.在恒溫恒容的條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),容器內(nèi)氣體的密度始終不變,則容器內(nèi)氣體密度恒定,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯誤;B.單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4的同時生成0.3molH2,表示的均為正反應(yīng)速率,不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等不一定為平衡狀態(tài),故B錯誤;C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等的可逆反應(yīng),容器的壓強恒定,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D. 當(dāng)3v(CH4)=v(H2)時,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;答案為:CD;

(3). 利用CH3OH(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計成燃料電池,在負(fù)極上,甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O,該電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+4OH+3O2=2CO32+6H2O,由總反應(yīng)式可知,溶液中c(OH)減小,溶液的pH將減小,故答案為:CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O;減小。

練習(xí)冊系列答案
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B. 原子半徑的大小順序為:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C. 離子Y2-Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有一種可充電電池Na-Al/FeS,電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,則該電池在充電時,陽極的電極反應(yīng)式_________________放電時負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)是__________________。

(2)如圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是__________

A.第一次平衡時,SO2的物質(zhì)的量右室更多

B.第一次平衡時,左室內(nèi)壓強一定小于石室

C.第二次平衡時,SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比第一次平衡時右室的SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大

D.第二次平衡時,SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2物質(zhì)的量的2倍小

(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液,則溶液中c(CrO42-)=__________

(4)室溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知:

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

室溫下,在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“變大”、“變小”、“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用�;卮鹣铝袉栴}:

(1)N原子核外有__________種不同運動狀態(tài)的電子�;鶓B(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的電子排布式為:__________

(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N 原子雜化類型分別為__________;與NO2+互為等電子體的微粒有_______________ (寫出一種)。

(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是___________,原因是_____________________

(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素有__________種。

(5)氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)和單晶硅相似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①原子坐標(biāo)參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0 );B為(1/2,1/2,0) ;C為(1,0,1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________。

②己知氮化鎵晶胞的邊長為anm,其密度為dg/cm3。則阿伏伽德羅常數(shù)NA=__________( 用a、d表示)

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 五種短周期元素(A、B、C、D、E 分別代表元素符號),它們的原子序數(shù)依次增大; A 是元素周期表中原子半徑最小的元素;B 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽 X;D A 同主族,且與 E 同周期;E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 ;C E 主族。請回答下列問題:

(1)X 的化學(xué)式_____

(2)下列各項中,能說明元素 C E 非金屬性強的事實有_____(填序號).

氫化物H2E的酸性比H2C

氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E

氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

C E 組成化合物,C 顯負(fù)價

(3)將由 BC BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中,用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知(i)濃硝酸能將氣體 BC 氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化 BC。

(ii)NaOH 溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O,NaOH溶液與 BC 氣體不反應(yīng)。 裝置②、③中盛放的藥品依次是_____________________.

(4)通入混合氣體之前,應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體,試推測先通入的該氣體可以是__________( 一種氣體的化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH向電極a移動

C. 反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH===N26H2O

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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同步練習(xí)冊答案
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