A. | ⅠA元素的電負性從上到下逐漸減小,ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小 | |
B. | 電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度 | |
C. | 氫原子中只有一個電子,故氫原子只有一個原子軌道 | |
D. | NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點 |
分析 A、同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下逐漸減小;非金屬性越強,電負性越大,金屬性越強,電負性越小;
B、金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8;
C、氫原子中只有一個電子,但不是只有一個軌道;
D、NaH中的H元素最低為-1,ⅦA族中元素的最低化合價為-1價.
解答 解:A、ⅠA元素的電負性從上到下,非金屬性減弱,金屬性增強,所以電負性從上到下逐漸減小,Ⅶ元素的第一電離能從上到下逐漸減小,故A正確;
B、金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8,所以電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度,故B正確;
C、氫原子中有一個電子,但軌道是人們規(guī)定的,只是空軌道而已,氫原子不只有一個軌道,故C錯誤;
D、NaH中的H元素最低為-1,可以放在放在ⅦA族中,故D正確;
故選C.
點評 本題考查元素電離能、電負性變化規(guī)律,明確電離能與失電子難易程度、電負性與得電子強弱關系是解本題關鍵,側重考查運用知識解答問題能力,熟練掌握元素周期律知識,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3.2g銅與足量稀硝酸反應過程中轉移電子0.1NA | |
B. | 35.5g超氧化鉀(KO2)所含的陰離子的數目為NA | |
C. | 標準狀況下將0.5molSO2氣體與0.5molH2S氣體混合后,氣體的分子總數為NA | |
D. | 6g二氧化硅中含Si-O鍵數為0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 86 | B. | 136 | C. | 50 | D. | 222 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 薩羅的分子式為C13H10O3 | |
B. | 丁子香酚和薩羅均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 | |
C. | 丁子香酚與濃溴水只發(fā)生取代反應 | |
D. | 薩羅和丁子香酚均能發(fā)生氧化反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在AsCl5分子中,各原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構 | |
B. | 砷的相對原子質量為74.92,由此可知砷原子核內有42個中子 | |
C. | 砷的氫化物的化學式為AsH3,它是一種強氧化劑 | |
D. | Na3AsO4溶液的pH大于7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 操作及現(xiàn)象 | 溶液 |
A | 通入CO2,溶液變渾濁.再升高至65℃以上,溶液變澄清. | C6H5ONa溶液 |
B | 通入CO2,溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失. | Na2AlO2溶液 |
C | 通入CO2,溶液變渾濁.再加入品紅溶液,紅色褪去. | Ca(ClO)2溶液 |
D | 通入CO2,溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失.再加入足量NaOH溶液,又變渾濁. | Ca(OH)2溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 4g | B. | 25g | C. | 29g | D. | 30g |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素周期表有18個族 | |
B. | 第IA族元素稱為堿金屬元素 | |
C. | 原子最外層電子數相同的元素,一定屬于同一族 | |
D. | 第3列至第12列的元素全為金屬元素 |
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