8．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性H2O＞H2SB．還原性Ⅰ-＞Br-＞Cl-
C．金屬性  K＞NaD．酸性   HCl＞HF

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；
C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；
D．非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸．

解答 解：A．非金屬性O(shè)＞S，則熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，能用元素周期律解釋，故A正確；
B．非金屬性Cl＞Br＞I，則還原性Ⅰ-＞Br-＞Cl-，能用元素周期律解釋，故B正確；
C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性  K＞Na，能用元素周期律解釋，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，不能用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的性質(zhì)及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在pH=1無色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-B．K+、Cl-、Mg2+、SO42-
C．Fe3+、Na+、NO3-、Al3+D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí)，是其它化學(xué)知識(shí)的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有N、S、Fe元素（填元素符號(hào)）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊B（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象                         B．溶液由淺綠色變紅色
C．溶液由無色變黃色                   D．溶液由淺綠色變無色
左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，
右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO${\;}_{4}^{2-}$通過交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工
藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-；然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Mg2+1272
（1）常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．

（3）用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示：
在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是bd．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
（4）25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液的濃度為5×10-4 mol/L．
①飽和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是溶液變紅．
②某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量鹽酸，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg（OH）2．25℃，該方法測(cè)得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比較，結(jié)果偏�。甗填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中飽和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3計(jì)]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．常溫常壓下，64 g SO2含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol鎂與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為2 NA
D．1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化．古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮．這種“堿劑”可能是（　�。�
A．食鹽B．火堿C．草木灰D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)生成鹽和水；化合物YWX是漂白液的有效成分．下列說法正確的是（　�。�
A．Z單質(zhì)還原性大于Y單質(zhì)
B．X的氫化物沸點(diǎn)高于W的氫化物
C．僅含X、Y兩元素的化合物均只含離子鍵
D．上述四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，X離子半徑最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD20分子中所含中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將6.5g鋅放入一定量稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計(jì)算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度
（3）若將該溶液與1mol/L的硫酸鋅溶液等體積混合，則所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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