【題目】下列說法中正確的是
A.元素周期表中,第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間只能形成離子鍵
B.所有化學(xué)物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵
C.CO2和SiO2的物理性質(zhì)相差很大,但含有相同類型的化學(xué)鍵
D.HF的熱穩(wěn)定性很好,是因?yàn)?/span>HF分子間存在著較強(qiáng)的作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是
金屬 | 冶煉原理 | |
A | Fe | Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 |
B | Hg | 2HgO2Hg+O2↑ |
C | Mg | MgO+H2Mg+H2O |
D | Na | 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。
(1)工業(yè)上進(jìn)行海水淡化有多種方法。
①蒸餾法是歷史最久,技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖,儀器B的名稱是_________。
②下圖是膜分離技術(shù)進(jìn)行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜,而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后,右側(cè)海水中減少的是_______(填序號)。
a. 溶質(zhì)質(zhì)量 b. 溶液質(zhì)量 c. 溶劑質(zhì)量 d. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
(2)碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地殼中主要以IO3-的形式存在(幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖)。
①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成IO3-,由該法制取I2時(shí)應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是_______。
②以方法ii在溶液中制取I2,反應(yīng)的離子方程式是(已知:反應(yīng)后所得溶液顯酸性)________。
③上圖iii中反應(yīng)后溶液中IO3-和Cl-的個(gè)數(shù)比為1:6,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。
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【題目】按要求答題:
(1)鋁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與鈉的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。鋁和四氧化三錳形成的鋁熱劑,在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________。
(2)苯乙烯與氫氣在鎳(Ni)作催化劑,加熱條件下反應(yīng)生成乙基環(huán)己烷的化學(xué)方程式_______。
(3)甲基丙烯酸在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________。
(5)乙醇與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成一種有刺激性氣味的氣體的化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)常用做砂輪及高溫爐襯材料,熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電,可知它屬于( )
A.離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(共6分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)
(1)該反應(yīng)的氧化劑是 ,2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
(2)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。
圖中t4時(shí)引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 。
(3)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是
(提示:272 = 729)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJmol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJmol-1。則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為( )
A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol
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